Để giải bài tập này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một cách chi tiết.

### Phần a: Tính số mol khí hydrogen thu được

**Bước 1:** Xác định số mol magnesium (Mg).

- Khối lượng mol của magnesium (Mg) = 24 g/mol.
- Khối lượng magnesium cho trước là 2.4 g.

Số mol magnesium (n) được tính bằng công thức:

\[
n = \frac{m}{M} = \frac{2.4 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}
\]

**Bước 2:** Phương trình phản ứng giữa magnesium và hydrochloric acid (HCl):

\[
\text{Mg} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]

Từ phương trình phản ứng, 1 mol Mg cho ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ thu được:

\[
n_{H_2} = 0.1 \text{ mol}
\]

### Phần b: Đánh giá khối lượng khí hydrogen trên vào ống thuỷ tinh

- Khí H₂ được sinh ra từ phản ứng 75% với CuO:

Phương trình phản ứng với CuO:

\[
\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}
\]

**Bước 1:** Tính lượng H₂ thực tế tham gia phản ứng với CuO:

\[
n_{H_2, \text{ phản ứng}} = 0.1 \text{ mol} \times 0.75 = 0.075 \text{ mol}
\]

**Bước 2:** Khối lượng của lượng khí H₂ phản ứng với CuO:

Khối lượng mol của H₂ = 2 g/mol, nên khối lượng:

\[
m_{H_2} = n \times M = 0.075 \text{ mol} \times 2 \text{ g/mol} = 0.15 \text{ g}
\]

### Phần c: Thực hiện phản ứng và xác định hợp chất rắn A

Sau khi H₂ phản ứng với CuO, kết quả là Cu và H₂O. Vậy hợp chất rắn còn lại là Cu.

Hợp chất rắn A là Cu (đồng).

### Tóm tắt kết quả:

- **Số mol H₂ thu được:** 0.1 mol.
- **Khí H₂ phản ứng với CuO:** 0.075 mol.
- **Khối lượng rắn A (Cu):** Để tính khối lượng Cu cần số mol Cu từ phản ứng. Phương trình trên cho biết 1 mol Cu tạo ra từ 1 mol CuO nên khối lượng Cu = 0.075 mol * 63.5 g/mol = 4.76 g.

Vậy rắn A là Cu và khối lượng của nó khoảng 4.76 g.