Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Hoàn toàn 42,55 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ ở hai kỳ tiếp nhau vào nước dư được 0,4 mol khí H2 và dung dịch X

----- Nội dung ảnh -----
**Câu 11:**
Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hòa dung dịch A.
- Hoàn toàn 42,55 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ ở hai kỳ tiếp nhau vào nước dư được 0,4 mol khí H₂ và dung dịch X.
a) Xác định hai kim loại đó.
b) Trung hòa dung dịch X bằng 2 lít dung dịch HCl. Tính Cₘ của dung dịch HCl 1M.

**Câu 12:**
(Sở GD-ĐT Quảng Bình - 2019) Cho 0,85 gam hỗn hợp hai kim loại (thuộc hóa chu kỳ kế tiếp nhóm IA của bảng tuần hoàn) vào cốc chứa 49,18 gam H₂O thu được dung dịch A và khí B. Đem trung hòa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M.
a) Xác định hai kim loại trong hỗn trên.
b) Tính nồng độ % của cation trong dung dịch A.

**Câu 13:**
(Đề TSĐH B - 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại ở chu kỳ IIa đã dùng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,7437 lít H₂ (điều kiện chuẩn). Hai kim loại đó là
A. Be và Mg.
B. Mg và Ca.
C. Sr và Ba.
D. Ca và Sr.

**Câu 14:**
Hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối chloride của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước dư được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Xác định hai kim loại.

**Câu 15:**
(Đề TSĐH B - 2009) Hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxide của nó vào nước, được 500 ml dung dịch chứa một chất tan nồng độ 0,04M và 0,2479 lít H₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là
A. Na.
B. Ca.
C. Ba.
D. K.

**Câu 16:**
(Đề TSĐH B - 2010) Hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là
A. Mg và Ca.
B. Mg và Be.
C. Be và Ca.
D. Be và Sr.

**Câu 17:**
(Đề TSCĐ - 2011) Để hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxide của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. KimLoai R là
A. Ba.
B. Ca.
C. Mg.
D. Be.

**Câu 18:**
(Đề TSĐH A - 2010) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại X và kim loại Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 0,25 mol H₂. Kim loại X, Y là
A. potassium và barium.
B. lithium và beryllium.
C. Na và Ca.
D. potassium và calcium.
1 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
135
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán này, chúng ta sẽ lần lượt xử lý các yêu cầu:

### a) Xác định hai kim loại đó.
Gọi hai kim loại lần lượt là M1 và M2. Ta biết rằng hỗn hợp kim loại có khối lượng 42,55 gam và sản phẩm khí thu được là 0,4 mol H2.

Phản ứng giữa kim loại kiềm thổ với nước có dạng:

\[
\text{M} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{M(OH)}_2 + \text{H}_2
\]

Vậy với 0,4 mol H2, ta có tổng số mol kim loại phản ứng là:

\[
\frac{0,4}{1} = 0,4 \text{ mol}
\]

Gọi số mol của kim loại M1 là \( n_1 \) và M2 là \( n_2 \). Do đó:

\[
n_1 + n_2 = 0,4
\]

### b) Trung hòa dung dịch X bằng 2 lít dung dịch HCl.
Tính \( C_m \) của dung dịch HCl đã dùng.

Giả sử cả hai kim loại đều tạo ra hidroxyt kiềm với nước, và mỗi hậu quả cho 1 mol khả đổi hóa tương ứng với 2 mol HCl:

\[
\text{Khối lượng A} + \text{Khối lượng B} = 42,55 \text{ gam}
\]

Và từ khối lượng, bạn có thể dự đoán khối lượng mol và trọng lượng của các kim loại.

Ta cũng cần biết khối lượng mol của mỗi kim loại, thường là khoảng 24 - 40 (cho Ca, Sr, Ba, ...). Cụ thể hơn về việc tính toán hàm lượng hoặc xem xét các kim loại khác là cần thiết để tìm ra kết quả chính xác.

Cuối cùng, để tính \( C_m \), dùng công thức:

\[
C_m = \frac{n \cdot M}{V}
\]

Với \( n \) là số mol HCl đã phản ứng, \( M \) là khối lượng mol của HCl (khoảng 36,5 g/mol), và \( V \) là thể tích dung dịch HCl (2 L).

### Phân tích thêm:
Để có được câu trả lời chính xác cho các phần, bạn cần kiểm tra giá trị sau và điều chỉnh theo các dữ liệu có sẵn trong sách giáo khoa hoặc tài liệu liên quan.
3
0
Phuonggg
26/09 21:36:49
+5đ tặng
câu 11

a) M+2H2O->M(OH)2+H2

nH2=8,96/22,4=0,4(mol)

=>M=42,55/0,4=106,375

=> 2 kim loại là Ba và Ca

b)

M(OH)2+2HCl-> MCl2+2H2O

nHCl=2nM(OH)2=0,4x2=0,8(mol)

CMHCl=0,8/0,2=4(M)

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×