Để tính thể tích của khí ở điều kiện 25 °C và áp suất 1 bar, ta sử dụng phương trình lý tưởng của khí:

\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất (tính bằng bar)
- \( V \) là thể tích (tính bằng lít)
- \( n \) là số mol của khí
- \( R \) là hằng số khí lý tưởng, \( R = 0.08314 \, \text{L bar K}^{-1} \text{mol}^{-1} \)
- \( T \) là nhiệt độ (tính bằng Kelvin, mà ở đây là \( 25 °C + 273.15 = 298.15 \, \text{K} \))

### a) 1,5 mol khí CH4
Sử dụng công thức, ta có:
\[
V = \frac{nRT}{P}
\]
Thay vào:
\[
V = \frac{1,5 \, \text{mol} \times 0.08314 \, \text{L bar K}^{-1} \text{mol}^{-1} \times 298.15 \, \text{K}}{1 \, \text{bar}}
\]
\[
V \approx \frac{1,5 \times 0.08314 \times 298.15}{1} \approx 36.83 \, \text{L}
\]

### b) 42 gam khí N2
Đầu tiên, ta cần tính số mol của khí N2:
Khối lượng mol của N2 = 28 g/mol (vì N có khối lượng mol 14 g/mol)
\[
n = \frac{42 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} = 1.5 \, \text{mol}
\]
Áp dụng công thức như đã làm ở trên:
\[
V = \frac{1.5 \times 0.08314 \times 298.15}{1} \approx 36.83 \, \text{L}
\]

### c) 3,01 x 10^22 phân tử H2
Đầu tiên, ta cần tính số mol của khí H2:
Sử dụng \( N_a = 6.022 \times 10^{23} \, \text{phân tử/mol} \):
\[
n = \frac{3.01 \times 10^{22}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.05 \, \text{mol}
\]
Áp dụng công thức tính thể tích:
\[
V = \frac{0.05 \, \text{mol} \times 0.08314 \, \text{L bar K}^{-1} \text{mol}^{-1} \times 298.15 \, \text{K}}{1 \, \text{bar}}
\]
\[
V \approx \frac{0.05 \times 0.08314 \times 298.15}{1} \approx 1.25 \, \text{L}
\]

### Tóm tắt kết quả:
- a) 1,5 mol khí CH4: V ≈ 36.83 L
- b) 42 gam khí N2: V ≈ 36.83 L
- c) 3,01 x 10^22 phân tử H2: V ≈ 1.25 L