Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 chất gồm CuO, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng (vừa đủ), người ta thu được 2,479 lit khí (đkc)

Để giải bài toán này, ta cần phân tích quá trình phản ứng của hỗn hợp CuO và Zn với dung dịch H₂SO₄.

### Bước 1: Viết phương trình hoá học

1. **Phản ứng của CuO với H₂SO₄:**
\[
\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}
\]

2. **Phản ứng của Zn với H₂SO₄:**
\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow
\]

### Bước 2: Tính toán số mol khí thoát ra

Khí sinh ra từ phản ứng chính là H₂ từ phản ứng giữa Zn và H₂SO₄.

- Khối lượng mol của H₂ là 2 g/mol.
- Thể tích khí (H₂) ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là 22,4 L/mol.

Số mol khí H₂ thu được là:
\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22.4} = \frac{2.479}{22.4} \approx 0.110 mol
\]

### Bước 3: Tính toán số mol Zn

Từ phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol Zn phản ứng tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Zn trong phản ứng là 0.110 mol.

### Bước 4: Tính khối lượng Zn

Khối lượng mol của Zn là 65.38 g/mol, do đó:
\[
m_{Zn} = n_{Zn} \cdot M_{Zn} = 0.110 \cdot 65.38 \approx 7.2 \text{ g}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng CuO

Tổng khối lượng hỗn hợp là 10.5 g, do đó:
\[
m_{CuO} = 10.5 - m_{Zn} = 10.5 - 7.2 = 3.3 \text{ g}
\]

### Bước 6: Tính số mol CuO

Khối lượng mol của CuO là 79.5 g/mol, do vậy số mol CuO là:
\[
n_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{M_{CuO}} = \frac{3.3}{79.5} \approx 0.0415 \text{ mol}
\]

### Bước 7: Tổng hợp thông tin

- Phương trình phản ứng giữa CuO và H₂SO₄.
- Số mol Zn: 0.110 mol.
- Số mol CuO: 0.0415 mol.
- Khối lượng Zn: 7.2 g.
- Khối lượng CuO: 3.3 g.

### Các câu hỏi còn lại

**b)** Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch H₂SO₄.

**c)** Hoàn thành các yêu cầu về số mol, phản ứng và các thông tin liên quan đến dung dịch H₂SO₄ và phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

Nếu cần thêm thông tin, vui lòng cho biết!