Để tính thành phần % về khối lượng của đồng vị \(^37Cl\) trong HClO\(_4\), ta làm theo các bước sau:

1. **Tính khối lượng mol của HClO\(_4\)**:
- Khối lượng nguyên tử:
- H = 1 g/mol
- Cl = 35.5 g/mol
- O = 16 g/mol (vì có 4 nguyên tử oxy, sẽ là 4 \(\times\) 16 = 64 g/mol)
- Tổng khối lượng mol của HClO\(_4\):
\[
M_{HClO_4} = M_H + M_{Cl} + 4 \times M_O = 1 + 35.5 + 64 = 100.5 \, \text{g/mol}
\]

2. **Tính khối lượng của \(^37Cl\) trong HClO\(_4\)**:
- Tỷ lệ của \(^37Cl\) là 24.23% trong tự nhiên:
\[
M_{^{37}Cl} = 0.2423 \times 35.5 \approx 8.61065 \, \text{g}
\]

3. **Tính thành phần % về khối lượng của \(^37Cl\) trong HClO\(_4\)**:
- Khối lượng \(^37Cl\) trong HClO\(_4\) = khối lượng của Cl trong HClO\(_4\).
- Tính thành phần %:
\[
\text{Phần trăm} = \frac{M_{^{37}Cl}}{M_{HClO_4}} \times 100 = \frac{8.61065}{100.5} \times 100 \approx 8.56\%
\]

4. **Kết luận**:
- Thành phần % về khối lượng của \(^37Cl\) trong HClO\(_4\) khoảng 8.56%.

Lưu ý rằng để làm chính xác hơn, bạn cần xác định cụ thể lượng Cl trong HClO\(_4\) (có 1 mol Cl trong công thức này). Do đó, tỷ lệ này sẽ được điều chỉnh dựa trên số nguyên tử Cl.

Cuối cùng, cần kiểm tra lại các tính toán để chính xác nhất trong bối cảnh cụ thể, nhưng đây là phương pháp cơ bản để tính toán.