Tính ΔH°, ΔS° và ΔG° của phản ứng? Ở 25°C phản ứng có xảy ra không? Tại sao? Chứng minh rằng ở 150°C phản ứng có thể xảy ra ra

Để tính ΔH°, ΔS° và ΔG° của phản ứng hóa học, chúng ta tuân theo các bước sau:

### a) Tính ΔH° và ΔS°
1. **Tính ΔH°:**
\[
ΔH°_{298} = \left[2 \cdot ΔH_f^{\circ}(NH_3) + ΔH_f^{\circ}(CO_2) - ΔH_f^{\circ}(NH_4COONH_2)\right]
\]
Thay số vào:
\[
ΔH°_{298} = [2 \cdot 46,2 + (-393,5)] - (-645,2) = 15,9 \, kJ/mol
\]

2. **Tính ΔS°:**
\[
ΔS°_{298} = \left[2 \cdot S^{\circ}(NH_3) + S^{\circ}(CO_2) - S^{\circ}(NH_4COONH_2)\right]
\]
Thay số vào:
\[
ΔS°_{298} = [2 \cdot 192,3 + 213,1 - 165,6] = 432,6 \, J/mol \cdot K
\]

### b) Tại 25°C, phản ứng có xảy ra không?
Sử dụng phương trình Gibbs:
\[
ΔG° = ΔH° - T \cdot ΔS°
\]
Thay số vào (đổi ΔS° sang kJ):
\[
ΔG° = 15,9 - 298 \cdot (432,6 \times 10^{-3})
\]
Tính toán:
\[
ΔG° = 15,9 - 128,9 = -113 \, kJ/mol
\]
Vì ΔG° < 0, phản ứng sẽ xảy ra ở 25°C.

### c) Chứng minh rằng ở 150°C phản ứng có thể xảy ra.
Trước tiên, ta tính ΔG° ở 150°C:
1. Đổi 150°C sang Kelvin:
\[
T = 150 + 273 = 423 \, K
\]
2. Tính ΔG°:
\[
ΔG° = ΔH° - T \cdot ΔS°
\]
Thay số vào:
\[
ΔG° = 15,9 - 423 \cdot (432,6 \times 10^{-3})
\]
Tính toán:
\[
ΔG° = 15,9 - 183,2 \approx -167,3 \, kJ/mol
\]
Vì ΔG° < 0, phản ứng cũng sẽ xảy ra ở 150°C.

### Kết luận:
- Phản ứng xảy ra ở cả 25°C và 150°C.
- Tại 150°C, độ khả thi của phản ứng càng cao do ΔG° lớn và âm hơn.