Để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X gồm Al và Ag, ta sẽ thực hiện như sau:

1. **Tính moles H₂ sản sinh:**
- Sử dụng thể tích H₂ đã cho: \( V = 6,1975 \) lít.
- 1 mol khí H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn) chiếm 22,4 lít, do đó:
\[
n(H_2) = \frac{6,1975}{22,4} \approx 0,2765 \text{ mol}
\]

2. **Viết phương trình phản ứng:**
- Phản ứng của Al với H₂SO₄:
\[
2Al + 6H₂SO₄ \rightarrow 2Al_2(SO₄)_3 + 3H₂
\]
- Phản ứng của Ag với H₂SO₄:
\[
2Ag + 2H₂SO₄ \rightarrow 2Ag_2SO₄ + H₂
\]

3. **Tính lượng Al và Ag đã phản ứng:**
- **Với Al:** Mỗi 3 mol H₂ sản sinh từ 2 mol Al:
\[
n(Al) = \frac{2}{3} n(H_2) = \frac{2}{3} \times 0,2765 \approx 0,1843 \text{ mol}
\]
- Khối lượng Al:
\[
m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 0,1843 \times 27 \approx 4,97 \text{ g}
\]

- **Với Ag:** Mỗi 1 mol H₂ sản sinh từ 2 mol Ag:
\[
n(Ag) = 2 \times n(H_2) = 2 \times 0,2765 \approx 0,5530 \text{ mol}
\]
- Khối lượng Ag:
\[
m(Ag) = n(Ag) \times M(Ag) = 0,5530 \times 108 \approx 59,68 \text{ g}
\]

4. **Tính tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu:**
- Tổng khối lượng = \( m(Al) + m(Ag) + m(\text{chất rắn không tan}) \)
- Chất rắn không tan = 3 g. Do đó:
\[
m(\text{hỗn hợp}) = 4,97 + 59,68 + 3 \approx 67,65 \text{ g}
\]

5. **Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại:**
- **Phần trăm Al:**
\[
\%Al = \left( \frac{m(Al)}{m(\text{hỗn hợp})} \right) \times 100 = \left( \frac{4,97}{67,65} \right) \times 100 \approx 7,35\%
\]
- **Phần trăm Ag:**
\[
\%Ag = \left( \frac{m(Ag)}{m(\text{hỗn hợp})} \right) \times 100 = \left( \frac{59,68}{67,65} \right) \times 100 \approx 88,19\%
\]

**Kết quả:**
- Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là khoảng 7,35%
- Phần trăm khối lượng của Ag trong hỗn hợp là khoảng 88,19%