Cho Al tác dung vừa đủ với dung dịch 500 ml dung dịch HCl, thu được muối AlCl3và 6,1975 lit khí H2

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước như sau:

### a) Tính thể tích khí \( H_2 \) ở 25°C, 1 bar

Theo định luật khí lý tưởng:

\[
PV = nRT
\]

Trong đó:

- \( P = 1 \, \text{bar} = 100 \, \text{kPa} \)
- \( R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)} = 8.314 \, \text{L·kPa/(mol·K)} \)
- \( T = 25°C = 298 \, \text{K} \)

Ta có:
\[
n = \frac{PV}{RT} = \frac{(100 \, \text{kPa}) \times (6.1975 \, \text{L})}{(8.314 \, \text{L·kPa/(mol·K)}) \times (298 \, \text{K})}
\]

Tính giá trị \( n \):
\[
n \approx \frac{619.75}{2477.572} \approx 0.25 \, \text{mol}
\]

### b) Tính khối lượng Al đã tham gia phản ứng

Giả sử phản ứng xảy ra giữa Al và HCl theo phương trình hóa học:

\[
2 \, \text{Al} + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2
\]

Từ phương trình trên, ta thấy:
- 3 mol \( H_2 \) được sinh ra từ 2 mol \( Al \), tức là 1 mol \( H_2 \) tương ứng với \(\frac{2}{3}\) mol \( Al \).

Với \( n_{H_2} = 0.25 \, \text{mol} \), ta có:

\[
n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0.25 \approx 0.167 \, \text{mol}
\]

Khối lượng của \( Al \):
\[
m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0.167 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} \approx 4.5 \, \text{g}
\]

### c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Biết rằng \( 6 \, \text{mol} \, HCl \) phản ứng với \( 2 \, \text{mol} \, Al \), từ đó suy ra \( 2 \, \text{mol} \, Al \) cần \( 6 \, \text{mol} \, HCl \).

Với \( n_{HCl} \) sử dụng là:

\[
n_{HCl} = \frac{6}{2} n_{Al} = 3 n_{Al} \approx 3 \times 0.167 = 0.5 \, \text{mol}
\]

Để tìm nồng độ molar (\( C \)):
\[
C = \frac{n_{HCl}}{V} = \frac{0.5 \, \text{mol}}{0.5 \, \text{L}} = 1 \, \text{mol/L}
\]

### Kết luận

a) Thể tích khí \( H_2 \) tại 25°C, 1 bar là khoảng 6.1975 L.

b) Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là khoảng 4.5 g.

c) Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là 1 mol/L.