Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là

Để giải bài toán liên quan đến đồng vị của nguyên tố clo và tỷ lệ phần trăm của chúng, chúng ta sẽ tiến hành theo từng bước.

### a) Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị trong tự nhiên.

Gọi \( x \) là phần trăm số nguyên tử của đồng vị \(^{35}Cl\), thì phần trăm của đồng vị \(^{37}Cl\) sẽ là \( 1 - x \) (vì tổng phần trăm là 100%).

Nguyên tử khối trung bình của clo được cho là 35,5, nên ta có phương trình sau:

\[
35x + 37(1 - x) = 35.5
\]

Giải phương trình này:

\[
35x + 37 - 37x = 35.5
\]

\[
-2x + 37 = 35.5
\]

\[
-2x = 35.5 - 37
\]

\[
-2x = -1.5
\]

\[
x = \frac{1.5}{2} = 0.75
\]

Vậy \( x = 0.75 \) tức là phần trăm số nguyên tử của đồng vị \(^{35}Cl\) là 75%, và phần trăm của đồng vị \(^{37}Cl\) là:

\[
1 - 0.75 = 0.25 \quad \text{hay} \quad 25\%
\]

### Kết quả cho phần a:
- Phần trăm số nguyên tử của \(^{35}Cl\): **75%**
- Phần trăm số nguyên tử của \(^{37}Cl\): **25%**

### b) Tính phần trăm về khối lượng của \(^{35}Cl\) trong \(CuCl_2\).

**Tính khối lượng mol của \(CuCl_2\)**:

- Khối lượng mol của đồng (Cu): \(M_{Cu} = 64\)
- Khối lượng mol của clo \(Cl\): \(M_{Cl} = 35.5\) (đây là trung bình)

Vì \(CuCl_2\) có 2 nguyên tử clo nên:

\[
M_{CuCl_2} = M_{Cu} + 2 \times M_{Cl} = 64 + 2 \times 35.5 = 64 + 71 = 135 \text{ g/mol}
\]

**Khối lượng của \(^{35}Cl\) trong \(CuCl_2\)**:

Khi tính phần trăm khối lượng của \(^{35}Cl\), lưu ý rằng trong \(CuCl_2\), 2 nguyên tử clo sẽ là sự kết hợp của \(^{35}Cl\) và \(^{37}Cl\).

Gọi \( x \) là phần trăm số nguyên tử của \(^{35}Cl\) (đã tính là 75%).

Khối lượng của \(CuCl_2\) được tính như sau:

\[
\text{Khối lượng của } ^{35}Cl \text{ trong } CuCl_2 = 64 + 2 \times x \times 35 + 2 \times (1-x) \times 37
\]
Tuy nhiên, đúng hơn là sẽ tính khối lượng của 2 nguyên tử ở trong \(Cl\):

- Khối lượng của 1 nguyên tử \(^{35}Cl\) = 35
- Khối lượng của 1 nguyên tử \(^{37}Cl\) = 37

Khối lượng của clo trong \(CuCl_2\):

\[
K = 2 \times (0.75 \times 35 + 0.25 \times 37)
\]

\[
= 2 \times (26.25 + 9.25) = 2 \times 35.5 = 71
\]

**Phần trăm về khối lượng của \(^{35}Cl\)**:

\[
\% \text{ khối lượng} = \frac{2 \times 0.75 \times 35}{M_{CuCl2}} \times 100\%
\]

\[
= \frac{2 \times 0.75 \times 35}{135} \times 100\% = \frac{52.5}{135} \times 100\% \approx 38.89\%
\]

### Kết quả cho phần b:
- Phần trăm về khối lượng của \(^{35}Cl\) trong \(CuCl_2\) là khoảng **38.89%**.