Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với 150g đ HCL nồng độ a%. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn không tan và 0,4598 l khí hydrogen, tính a và m

Để giải bài toán này, trước hết bạn cần lưu ý các thông tin sau:

1. **Phản ứng hóa học**:
- Magie (Mg) tác dụng với HCl:
\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]
- Đồng (Cu) không phản ứng với HCl.

2. **Khí H₂ sinh ra**:
- Sử dụng thông tin về thể tích khí H₂ là 0,4598 L. Trong điều kiện bình thường (1 atm, 0°C), 1 mol khí chiếm 22.4 L. Tính số mol H₂:
\[
n(H_2) = \frac{V}{22.4} = \frac{0,4598}{22.4} \approx 0,0205 \text{ mol}
\]

3. **Tính khối lượng Mg sử dụng**:
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sẽ sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Mg đã tham gia phản ứng là 0,0205 mol.
- Tính khối lượng Mg:
\[
m_{Mg} = n_{Mg} \cdot M_{Mg} = 0,0205 \cdot 24 = 0,492 \text{ g}
\]

4. **Tính khối lượng Cu có trong hỗn hợp**:
- Khối lượng hỗn hợp (Mg + Cu) là 0,88 g. Vậy khối lượng Cu trong hỗn hợp là:
\[
m_{Cu} = 0,88 - m_{Mg} = 0,88 - 0,492 = 0,388 \text{ g}
\]

5. **Tính số mol Cu**:
- Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol. Tính số mol Cu:
\[
n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{0,388}{63,5} \approx 0,0061 \text{ mol}
\]

6. **Tính lượng HCl đã sử dụng**:
- Để phản ứng với Mg, cần 2 mol HCl cho 1 mol Mg, vì vậy:
\[
n_{HCl} = 2 \cdot n_{Mg} = 2 \cdot 0,0205 \approx 0,041 \text{ mol}
\]

7. **Tính khối lượng HCl**:
- Khối lượng HCl cần thiết:
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \cdot M_{HCl} = 0,041 \cdot 36,5 \approx 1,496 \text{ g}
\]

8. **Tính nồng độ a% của HCl trong dung dịch**:
- Tính khối lượng dung dịch HCl (150 g) và công thức nồng độ phần trăm:
\[
a = \left( \frac{m_{HCl}}{m_{dung dịch}} \right) \cdot 100\%
\]
\[
a = \left( \frac{1,496}{150} \right) \cdot 100 \approx 0,9986\%
\]

Cuối cùng:

- Nồng độ HCl \( a \approx 0,9986\% \)
- Khối lượng chất rắn không tan \( m = m_{Cu} = 0,388 \text{ g} \)

### Kết quả:
\[
a \approx 0,9986\%
\]
\[
m \approx 0,388 \text{ g}
\]