Oxide cao nhất của nguyên tố X có dạng X₂O₅ và trong oxide đó có 43,662 % khối lượng X

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### a) Xác định ký hiệu hóa học và tên gọi của X

1. **Tính số mol và khối lượng mol của nguyên tố X**:
- Gọi khối lượng mol của X là M.
- Công thức tính % khối lượng của nguyên tố X trong oxit X₂O₅:
\[
\% \text{ khối lượng X} = \frac{2M}{2M + 5 \cdot 16} \cdot 100 = 43,662\%
\]
- Giải phương trình này để tìm M:
\[
2M = 43,662 (2M + 80)
\]
\[
2M = 87,324M + 3493,96
\]
\[
2M - 87,324M = 3493,96
\]
\[
M (2 - 87,324) = 3493,96 \Rightarrow M \approx 69,72
\]

2. **Tìm ký hiệu hóa học**:
- Với M ≈ 69,72, nguyên tố có khối lượng mol gần nhất là **Ga (Gallium)** có M ≈ 69,72 g/mol.

3. **Tên gọi của oxit**:
- X₂O₅ là oxit của nguyên tố Gallium, được gọi là **Gallium pentoxide**.

### b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y

1. **Hòa tan hoàn toàn 4,26 gam oxit X**:
- Chất tan: X₂O₅
- Số mol của X₂O₅:
\[
\text{số mol} = \frac{4,26 \, \text{g}}{2 \cdot 69,72 + 5 \cdot 16} = \frac{4,26}{144,44} \approx 0,0295 \, \text{mol}
\]

2. **Thể tích dung dịch Y**:
- 200 g nước ≈ 200 ml (vì 1 ml nước ≈ 1 g).

3. **Tính nồng độ phần trăm**:
- Số lượng X trong dung dịch:
\[
\text{Khối lượng X} = 4,26 \, \text{g}
\]
- Nồng độ phần trăm (%):
\[
\text{Nồng độ} = \frac{\text{Khối lượng X}}{\text{Khối lượng dung dịch}} \times 100
\]
- Khối lượng dung dịch (g):
\[
\text{Khối lượng dung dịch} = 200 \, \text{g} + 4,26 \, \text{g} \approx 204,26 \, \text{g}
\]
- Tính nồng độ:
\[
\text{Nồng độ} = \frac{4,26}{204,26} \times 100 \approx 2,09 \%
\]

### Kết luận
- a) Ký hiệu hóa học của X là Ga, tên gọi là Gallium pentoxide.
- b) Nồng độ phần trăm của dung dịch Y khoảng **2,09%**.