Để tính nồng độ mol (Cm) của các chất có trong dung dịch sau phản ứng, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng giữa Fe và AgNO3.

**Phản ứng hóa học:**
\[ 3 \text{AgNO}_3 + \text{Fe} \rightarrow 3 \text{Ag} + \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 \]

**Bước 1: Tính số mol của Fe và AgNO3.**

Khối lượng mol của Fe = 55.85 g/mol.

Số mol của Fe:
\[
n_{Fe} = \frac{1.42 \, \text{g}}{55.85 \, \text{g/mol}} \approx 0.0254 \, \text{mol}
\]

Dung dịch AgNO3 có nồng độ 0.1M và thể tích 600ml.

Số mol của AgNO3:
\[
n_{AgNO_3} = C \cdot V = 0.1 \, \text{mol/L} \cdot 0.6 \, \text{L} = 0.06 \, \text{mol}
\]

**Bước 2: Xác định số mol phản ứng.**

Từ phương trình phản ứng, ta thấy:
- 1 mol Fe phản ứng với 3 mol AgNO3.

Tính toán số mol AgNO3 cần thiết để phản ứng với 0.0254 mol Fe:
\[
n_{AgNO_3 \, \text{needed}} = 3 \cdot n_{Fe} = 3 \cdot 0.0254 \, \text{mol} = 0.0762 \, \text{mol}
\]

**So sánh số mol có và số mol cần:**
- Số mol AgNO3 có sẵn = 0.06 mol
- Số mol AgNO3 cần thiết = 0.0762 mol

=> AgNO3 là tác nhân limiting reagent (chất giới hạn) trong phản ứng.

**Bước 3: Tính số mol các chất sau phản ứng.**

Toàn bộ 0.06 mol AgNO3 sẽ tham gia phản ứng. Do đó:
- Số mol Fe phản ứng = \(\frac{0.06}{3} = 0.02 \, \text{mol}\)
- Số mol Fe còn lại = \(0.0254 - 0.02 = 0.0054 \, \text{mol}\)
- Số mol Ag thu được = 0.06 mol
- Số mol Fe(NO3)2 tạo thành = \(\frac{0.06}{3} = 0.02 \, \text{mol}\)

**Bước 4: Tính nồng độ mol (Cm) của các chất trong dung dịch sau phản ứng.**

Thể tích dung dịch sau phản ứng = 600 ml = 0.6 L.

Nồng độ mol các chất:
- Nồng độ Fe còn lại:
\[
C_{Fe} = \frac{n_{Fe}}{V} = \frac{0.0054 \, \text{mol}}{0.6 \, \text{L}} \approx 0.009 \, \text{mol/L}
\]

- Nồng độ Ag:
\[
C_{Ag} = \frac{n_{Ag}}{V} = \frac{0.06 \, \text{mol}}{0.6 \, \text{L}} = 0.1 \, \text{mol/L}
\]

- Nồng độ Fe(NO3)2:
\[
C_{Fe(NO_3)_2} = \frac{n_{Fe(NO_3)_2}}{V} = \frac{0.02 \, \text{mol}}{0.6 \, \text{L}} \approx 0.0333 \, \text{mol/L}
\]

**Kết luận:**
- \(C_{Fe} \approx 0.009 \, \text{mol/L}\)
- \(C_{Ag} = 0.1 \, \text{mol/L}\)
- \(C_{Fe(NO_3)_2} \approx 0.0333 \, \text{mol/L}\)