Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 bằng 3,6. Nung nóng X trong bình kín có bột Fe xúc tác, thi được hỗn hợp khí Y có số mol giảm 8% so với ban đầu. Tính hiệu suất (%) của phản ứng tổng hợp NH3

Để giải quyết các bài toán này, ta sẽ phân tích từng câu một:

### Câu 6:
**Thông tin đã cho:**
- Tỉ khối của khí X đối với H2 là 3,6.
- Hỗn hợp khí gồm N2 và H2.
- Sau phản ứng, số mol giảm 8%.

**Tính tỉ lệ mol của hỗn hợp:**
- Gọi nH2 là số mol H2, nN2 là số mol N2.
- Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với H2 có công thức:
\[
\frac{M_X}{M_{H2}} = 3,6 \Rightarrow M_X = 3,6 \times 2 = 7,2 \text{ g/mol}
\]
- Mặt khác, M_X có thể tính như sau:
\[
M_X = \frac{nN2 \cdot 28 + nH2 \cdot 2}{nN2 + nH2}
\]

Giả sử tỉ lệ mol của N2 và H2 là k (nN2 = k * nH2). Thay vào công thức tính M_X, ta có:
\[
7,2 = \frac{k \cdot 28 + 2}{k + 1}
\]
Giải ra ta tìm được giá trị k, sau đó tìm nH2 và nN2.

**Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3:**
Phản ứng tổng hợp NH3:
\[
N2 + 3H2 \rightarrow 2NH3
\]
Số mol của hỗn hợp trước phản ứng là:
\[
n_{trước} = nN2 + nH2
\]
Sau phản ứng, số mol giảm 8%, tức là:
\[
n_{sau} = n_{trước} - 0,08n_{trước} = 0,92n_{trước}
\]
Mặt khác, số mol sản phẩm NH3 sản sinh sẽ tính theo số mol của N2 và H2 đã phản ứng.

Sử dụng số mol giảm để tính hiệu suất:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{n_{NH3} \text{ thực tế}}{n_{NH3} \text{ lý thuyết}} \times 100\%
\]

### Câu 7:
**Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 60%:**
- Khối lượng riêng (d) = 1,41 g/mL
- Tính nồng độ mol/l từ % khối lượng:
- 60% HNO3 có nghĩa là có 60g HNO3 trong 100g dung dịch.
- Khối lượng dung dịch 1L = 1410g
- Khối lượng HNO3 trong 1L = 60% của 1410g = 0,6 * 1410g = 846g.

Tính số mol HNO3:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{846g}{63g/mol}
\]

Từ số mol HNO3, ta chia cho thể tích dung dịch để ra nồng độ mol/l.

### Câu 8:
**Tính khối lượng NH3 trong 250g dung dịch NH3:**
- Tính khối lượng NH3 trong 25% dung dịch:
\[
m_{NH3} = 25\% \times 250g = 0,25 \times 250 = 62,5g
\]

Hy vọng hướng dẫn này sẽ giúp bạn giải quyết các bài toán trên. Nếu có câu hỏi nào cụ thể hơn, bạn có thể hỏi thêm!