Để xác định số electron độc thân của nguyên tử nguyên tố X, ta cần tìm hiểu các thông tin đã cho trong câu hỏi.

1. Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82 (bao gồm proton, electron và neutron).
2. Trong đó, số hạt mang điện (electron) không nhiều hơn 22.

Giả sử:

- Gọi số proton là p.
- Gọi số electron là e.
- Gọi số neutron là n.

Ta có các phương trình sau:

- Tổng số hạt: \( p + e + n = 82 \)
- Tổng số hạt mang điện: \( e \leq 22 \)
- Với nguyên tử trung hòa, số proton bằng số electron: \( p = e \)

Nếu \( p = e \), ta có:

\[
2e + n = 82
\]

Từ đó:

\[
n = 82 - 2e
\]

Để tìm số electron độc thân, trước tiên hãy xác định giá trị của \( e \) tối đa:

Nếu \( e = 22 \):

\[
n = 82 - 2 \times 22 = 82 - 44 = 38
\]

Như vậy, số proton \( p = 22 \) và số neutron \( n = 38 \).

Với nguyên tố X, chúng ta cần xác định cấu hình electron. Số electron độc thân phụ thuộc vào cách sắp xếp của các electron trong các phân lớp.

Nguyên tố với 22 electron có cấu hình electron như sau:

- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Trong cấu hình này, các phân lớp 4p có 4 electron. Cụ thể:

- 4p có 4 electron (có thể có tối đa là 6 electron, nên còn 2 electron độc thân).

Do đó, nguyên tố X có **2 electron độc thân** trong phân lớp 4p.