Để tính toán lượng ammoniac (NH₃) cần thiết để điều chế 10 tấn dung dịch HNO₃ có nồng độ 68%, trước tiên chúng ta cần tính số mol HNO₃ cần thu được.

### Bước 1: Tính khối lượng HNO₃ thu được

Khối lượng dung dịch HNO₃ = 10 tấn = 10,000 kg

Nồng độ HNO₃ = 68%, vậy khối lượng HNO₃ trong dung dịch là:

\[
\text{Khối lượng HNO}_3 = 10,000 \times 0.68 = 6,800 \text{ kg}
\]

### Bước 2: Tính số mol HNO₃

Công thức mol của HNO₃ là 63 g/mol. Do đó:

\[
\text{Số mol HNO}_3 = \frac{6,800 \text{ kg}}{0.063 \text{ kg/mol}} \approx 107,936 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Tính số mol NH₃ cần thiết

Phản ứng sản xuất HNO₃ từ NH₃ theo sơ đồ hóa học là:

\[
2 \, \text{NH}_3 + 5 \, \text{O}_2 \rightarrow 4 \, \text{NO} + 6 \, \text{H}_2\text{O}
\]
\[
4 \, \text{NO} + 2 \, \text{O}_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 4 \, \text{HNO}_3
\]

Theo phản ứng trên, 2 mol NH₃ tạo ra 4 mol HNO₃, do đó 1 mol NH₃ tạo ra 2 mol HNO₃.

Số mol NH₃ cần thiết là:

\[
\text{Số mol NH}_3 = \frac{107,936}{2} = 53,968 \text{ mol}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng NH₃ cần thiết

Khối lượng mol của NH₃ là 17 g/mol, do đó:

\[
\text{Khối lượng NH}_3 = 53,968 \text{ mol} \times 0.017 \text{ kg/mol} \approx 916.496 \text{ kg}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng NH₃ ở hiệu suất 90%

Vì hiệu suất của cả quá trình là 90%, ta cần tính khối lượng NH₃ thực sự cần:

\[
\text{Khối lượng NH}_3 \text{ cần thực}= \frac{916.496}{0.90} \approx 1,018.33 \text{ kg}
\]

### Bước 6: Chuyển đổi sang tấn

Vậy khối lượng NH₃ cần dùng là:

\[
\frac{1,018.33 \text{ kg}}{1000} \approx 1.018 \text{ tấn}
\]

### Kết luận

Cần khoảng **1.018 tấn ammonia** để điều chế 10 tấn dung dịch HNO₃ có nồng độ 68% với hiệu suất 90%.