Nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu lần lượt là?

Để xác định nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu, ta sẽ sử dụng phương trình cân bằng phản ứng hóa học sau:

\[ \text{N2} + 3\text{H2} \rightleftharpoons 2\text{NH3} \]

Giả sử nồng độ ban đầu của N2 và H2 lần lượt là \([N_2]_0\) và \([H_2]_0\).

Gọi x là số mol của N2 đã phản ứng trong thời gian đó. Khi N2 phản ứng, nó sẽ làm giảm nồng độ N2 và H2 theo tỉ lệ của phản ứng như sau:

- Nồng độ N2 giảm: \( [N2] = [N2]_0 - x \)
- Nồng độ H2 giảm: \( [H2] = [H2]_0 - 3x \)
- Nồng độ NH3 tăng: \( [NH3] = 0 + 2x \) (giả sử không có NH3 ban đầu)

Theo dữ liệu từ bài toán, sau một thời gian, ta có:
\[
[N2] = 2M
\]
\[
[H2] = 3M
\]
\[
[NH3] = 2M
\]

Thay các giá trị này vào hệ phương trình ở trên:
1. \( [N2]_0 - x = 2 \) (1)
2. \( [H2]_0 - 3x = 3 \) (2)
3. \( 2x = 2 \) (3)

Từ phương trình (3), ta có:
\[ x = 1 \]

Thay giá trị x vào phương trình (1) và (2):
1. Từ (1):
\[ [N2]_0 - 1 = 2 \]
\[ [N2]_0 = 3M \]

2. Từ (2):
\[ [H2]_0 - 3(1) = 3 \]
\[ [H2]_0 - 3 = 3 \]
\[ [H2]_0 = 6M \]

Vậy nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu lần lượt là:
- \([N_2]_0 = 3M\)
- \([H_2]_0 = 6M\)