Trong tự nhiên có 2 đồng vị bền là 63cu và 65cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63.54. Tính số phần trăm khối lượng của 63cu trong phân tử cu2o (nguyên tử khối của o là 16)

### Câu 1:
Để tính số phần trăm khối lượng của đồng-63 (63Cu) trong phân tử Cu2O, ta cần tìm nguyên tử khối của Cu2O trước.

Nguyên tử khối của Cu:
- 63Cu: 63
- 65Cu: 65
- Nguyên tử khối trung bình của Cu: 63.54

Ta có tỉ lệ phần trăm của 63Cu là \( x \) và của 65Cu là \( (1-x) \).

Đặt phương trình:

\[
x \cdot 63 + (1-x) \cdot 65 = 63.54
\]

Giải phương trình:

\[
63x + 65 - 65x = 63.54
\]

\[
-2x + 65 = 63.54
\]
\[
-2x = 63.54 - 65
\]
\[
-2x = -1.46 \implies x = \frac{1.46}{2} = 0.73 \implies x \approx 0.73 (73\%)
\]

Như vậy, phần trăm khối lượng của 63Cu là 73%.

#### Tính nguyên tử khối Cu2O:

Cu2O có 2 nguyên tử Cu và 1 nguyên tử O:
- Nguyên tử khối của O là 16.

Nguyên tử khối của Cu2O là:
\[
2 \times 63.54 + 16 \approx 2 \times 63.54 + 16 = 127.08 + 16 = 143.08
\]
Tương tự cho Cu2O với 63Cu:
\[
2 \times 63 + 16 = 126 + 16 = 142
\]

Số phần trăm khối lượng từ 63Cu trong Cu2O là:
\[
\frac{2 \times 63}{143.08} \times 100 = \frac{126}{143.08} \times 100 \approx 87.95\%
\]

### Câu 2:
Với nguyên tố Y có oxit cao nhất là Y2O5, cho 1 mol Y2O5 tác dụng với NaOH dư:

Y2O5 có thể phản ứng với NaOH để tạo muối và nước:
\[
Y2O5 + 2NaOH \rightarrow 2NaY + H2O
\]

Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy:
- 1 mol Y2O5 sẽ cần 2 mol NaOH để phản ứng hoàn toàn.

Vậy số mol NaOH phản ứng là:
- **2 mol NaOH**.

### Câu 3:
Chu kì 4 trong bảng tuần hoàn có các nguyên tố sau:
- K (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1)
- Ca (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2)
- Sc (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2)
- Ti (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2)
- V (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2)
- Cr (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1)
- Mn (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2)
- Fe (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2)
- Co (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2)
- Ni (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2)
- Cu (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1)
- Zn (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2)

Từ danh sách trên, chỉ có nguyên tố Ca có cấu hình 4s2.

Vậy có **1 nguyên tố** thuộc chu kỳ 4 có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s2.

### Câu 4:
Để xác định tính chất acid, ta xem xét khả năng phân ly H trong các axit sau:
A. H2SO4: axit mạnh, phân ly hoàn toàn.
B. HClO4: axit mạnh, phân ly hoàn toàn.
C. H2SiO3: axit yếu.
D. H3PO4: axit trung bình, không phân ly hoàn toàn.

Axit yếu nhất trong số các axit trên là **H2SiO3**. Axit này có khả năng phân ly yếu hơn so với H2SO4, HClO4, và H3PO4.