Tính thể tích ở 25 độ C; 1 bar của các khí sau

Để tính thể tích của các khí ở 25 độ C và 1 bar, bạn có thể sử dụng định luật khí lý tưởng:

\[
PV = nRT
\]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất (1 bar = 100 kPa)
- \( V \) là thể tích (m³)
- \( n \) là số mol khí
- \( R \) là hằng số khí (R = 8.314 J/(mol·K))
- \( T \) là nhiệt độ (K)

Chuyển đổi nhiệt độ 25°C sang Kelvin:

\[
T = 25 + 273.15 = 298.15 \, K
\]

### 20a. Tính thể tích của 5 mol khí CH₄:
1. Tính số mol \( n = 5 \) mol
2. Sử dụng công thức:

\[
V = \frac{nRT}{P}
\]

\[
V = \frac{5 \times 8.314 \times 298.15}{100} \quad (\text{kPa})
\]

\[
V \approx \frac{12391.62}{100} \approx 123.92 \, L
\]

### 20b. Tính thể tích của \( 3.01 \times 10^{23} \) phân tử N₂:
Đầu tiên, tính số mol từ số phân tử:

\[
n = \frac{3.01 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.5 \, mol
\]

Bây giờ, sử dụng công thức:

\[
V = \frac{nRT}{P}
\]

\[
V = \frac{0.5 \times 8.314 \times 298.15}{100}
\]

\[
V \approx \frac{1239.82}{100} \approx 12.4 \, L
\]

### Kết quả:
- **20a:** Thể tích của CH₄ là khoảng 123.92 L.
- **20b:** Thể tích của N₂ là khoảng 12.4 L.