Tính thể tích khí ở 25 độ C và 1 bar (đkc) của

Để tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), chúng ta sử dụng phương trình khí lý tưởng:
\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất (1 bar = 100 kPa)
- \( V \) là thể tích (m³)
- \( n \) là số mol khí
- \( R \) là hằng số khí (R = 8.314 J/(mol·K))
- \( T \) là nhiệt độ (K)

Từ công thức, ta có:
\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ C sang K:
\[ T = 25 + 273.15 = 298.15 \, K \]

Áp suất là 1 bar, tương đương với 100 kPa.

### a. Tính thể tích của 0.6 mol khí NH3
- \( n = 0.6 \, mol \)
- Áp suất \( P = 100 \, kPa \)
- Nhiệt độ \( T = 298.15 \, K \)

Thay các giá trị vào công thức:
\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.6 \times 8.314 \times 298.15}{100} \]

Tính giá trị:
\[ V \approx \frac{0.6 \times 8.314 \times 298.15}{100} \approx 1.482 \, m^3 \]

**Vậy thể tích khí NH3 là khoảng 1.48 m³.**

### b. Tính thể tích của 9.2 gam khí NO2
- Khối lượng mol của NO2 = 14 + 2 * 16 = 46 g/mol
- Số mol \( n = \frac{9.2}{46} \)

Tính số mol:
\[ n \approx 0.2 \, mol \]

Áp dụng công thức tính thể tích:
\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.2 \times 8.314 \times 298.15}{100} \]

Tính giá trị:
\[ V \approx \frac{0.2 \times 8.314 \times 298.15}{100} \approx 0.498 \, m^3 \]

**Vậy thể tích khí NO2 là khoảng 0.50 m³.**

### c. Tính thể tích của hỗn hợp khí gồm 0.5 mol CO2 và 0.2 mol O2
- Số mol khí tổng cộng \( n_{tổng} = 0.5 + 0.2 = 0.7 \, mol \)

Áp dụng công thức tính thể tích:
\[ V = \frac{n_{tổng}RT}{P} = \frac{0.7 \times 8.314 \times 298.15}{100} \]

Tính giá trị:
\[ V \approx \frac{0.7 \times 8.314 \times 298.15}{100} \approx 1.460 \, m^3 \]

**Vậy thể tích hỗn hợp khí này là khoảng 1.46 m³.**

### Tóm tắt kết quả:
- a. Thể tích khí NH3: 1.48 m³
- b. Thể tích khí NO2: 0.50 m³
- c. Thể tích hỗn hợp khí và O2: 1.46 m³