LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Viết phương trình hóa học xảy ra; tính khối lượng mỗi kim loại có trong hợp chất ban đầu

CHO 8G HỖN HỢP KIM LOẠI GỒM: Zn, Ag phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 2,479(lít) khi h2(ở đkc).
a) viết phương trình hóa học xảy ra.
b) tính khối lượng mỗi kim loại có trong hợp chất ban đầu.
c) tình thành % về khối lượng mẫu kim loại trong hợp chất ban đầu.
2 trả lời
Hỏi chi tiết
21
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán này, ta sẽ làm theo từng bước.

### a) Viết phương trình hóa học xảy ra
Khi kim loại Zn và Ag phản ứng với dung dịch HCl thì chúng phản ứng như sau:

- Phương trình phản ứng của Zn với HCl:
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

- Phương trình phản ứng của Ag với HCl:
\[
\text{Ag} + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} + \frac{1}{2}\text{H}_2
\]

### b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hợp chất ban đầu

**Khối lượng khí H2 thu được:**
- Từ 2,479 lít H2, chúng ta có thể tính số mol H2:
\[
n_{\text{H}_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,110 mol
\]
(ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol khí chiếm 22,4 lít)

**Số mol H và phản ứng:**
- Phản ứng của Zn: 1 mol Zn cho 1 mol H2
- Phản ứng của Ag: 1 mol Ag cho 0,5 mol H2

Gọi số mol của Zn là \( n_{Zn} \) và số mol của Ag là \( n_{Ag} \).

Theo phản ứng, ta có:
\[
n_{Zn} + \frac{1}{2} n_{Ag} = n_{\text{H}_2} = 0,110
\]

**Khối lượng:**
- Khối lượng của Zn: \( m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = n_{Zn} \times 65 \, g/mol \)
- Khối lượng của Ag: \( m_{Ag} = n_{Ag} \times M_{Ag} = n_{Ag} \times 108 \, g/mol \)

Số lượng tổng hợp khối lượng của hợp kim kim loại:
\[
m_{Zn} + m_{Ag} = 8 \, g
\]
\[
65n_{Zn} + 108n_{Ag} = 8
\]

#### Hệ phương trình:
1. \( n_{Zn} + \frac{1}{2} n_{Ag} = 0,110 \)
2. \( 65n_{Zn} + 108n_{Ag} = 8 \)

Từ phương trình (1), ta có \( n_{Ag} = 2(0,110 - n_{Zn}) \).

Thay vào phương trình (2):
\[
65n_{Zn} + 108(2(0,110 - n_{Zn})) = 8
\]
\[
65n_{Zn} + 216 - 216n_{Zn} = 8
\]
\[
-151n_{Zn} = 8 - 216 \\
-151n_{Zn} = -208 \\
n_{Zn} = \frac{208}{151} \approx 1,38 \text{ mol}
\]
Tính \( n_{Ag} \):
\[
n_{Ag} = 2(0,110 - \frac{208}{151}) \approx 0,110 - 0,110 = 0
\]
Nên \( n_{Ag} = 0,0 \, mol \).

### c) Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong mẫu kim loại

- Khối lượng Zn = \( m_{Zn} = 1,38 \text{ mol} \times 65 \, g/mol = 89,7 \, g \)

Do đó, tổng khối lượng kim loại là:
\[
13,05 + 0 = 13,05 \, g
\]

### Tính phần trăm:
\[
\% \text{Zn} = \left(\frac{m_{Zn}}{8}\right) \times 100 = \left(\frac{8 (Zn + Ag)}{8}\right) = 100\%
\]

Tóm tắt lại:
- a) Phương trình xảy ra.
- b) Tính khối lượng Zn và Ag.
- c) Tính phần trăm % về khối lượng mẫu kim loại trong hợp chất.
0
0
Hoàng Anh
05/11 22:26:57
+5đ tặng
 

Chỉ có Zn phản ứng với HCl, Ag không phản ứng.

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

 
  • Bước 1: Tính số mol H₂:

    • n(H₂) = V(H₂) / 22.4 = 2.479L / 22.4 L/mol ≈ 0.11 mol
      • Từ phương trình, ta thấy 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂.
      • Vậy, 0.11 mol H₂ được tạo ra từ 0.11 mol Zn.
        • m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0.11 mol * 65 g/mol ≈ 7.15 g
          • m(Ag) = m(hỗn hợp) - m(Zn) = 8g - 7.15g = 0.85g

Vậy, khối lượng Zn là 7.15g và khối lượng Ag là 0.85g.

c) Tính thành phần % về khối lượng:
  • %Zn = (m(Zn) / m(hỗn hợp)) * 100% = (7.15g / 8g) * 100% ≈ 89.375%
  • %Ag = 100% - %Zn = 100% - 89.375% = 10.625%

Vậy, thành phần % về khối lượng của Zn trong hỗn hợp là 89.375% và của Ag là 10.625%.

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
0
Ngọc
05/11 22:27:11
+4đ tặng
a) Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂
b) 
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 24,79 lít.
n(H₂) = 2,479 lít / 24,79 lít/mol = 0,1 mol.
số mol Zn là: n(Zn) = n(H₂) = 0,1 mol.
Khối lượng Zn là: m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0,1 mol * 65 g/mol = 6,5 g.
Khối lượng Ag là: m(Ag) = m(hỗn hợp) - m(Zn) = 8 g - 6,5 g = 1,5 g.
c) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại:
%m(Zn) = (m(Zn) / m(hỗn hợp)) * 100% = (6,5 g / 8 g) * 100% = 81,25%.
%m(Ag) = (m(Ag) / m(hỗn hợp)) * 100% = (1,5 g / 8 g) * 100% = 18,75%.

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư