Để tính thể tích khí thu được trong phản ứng giữa etylen (C₂H₄) với CO₂ và H₂O, ta cần sử dụng một số phản ứng hóa học cơ bản và định luật về khí.

### a) Tính thể tích khí CO₂ thu được:

1. Phản ứng chính giữa etylen và CO₂ có thể được mô tả như sau:
\[
C_2H_4 + 2CO_2 \rightarrow 2C + 2H_2O
\]

2. Đầu vào là 4,958 lít khí etylen (C₂H₄). Theo lý thuyết, 1 mol khí chiếm 22,4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn.
- Tính số mol etylen:
\[
n_{C_2H_4} = \frac{4.958}{22.4} \approx 0.221 \, mol
\]

3. Theo phương trình phản ứng, 1 mol C₂H₄ phản ứng với 2 mol CO₂, thu được CO₂ tương ứng.

4. Số mol CO₂ thu được:
\[
n_{CO_2} = 2 \times n_{C_2H_4} = 2 \times 0.221 \approx 0.442 \, mol
\]

5. Tính thể tích khí CO₂:
\[
V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22.4 \approx 0.442 \times 22.4 \approx 9.9 \, l
\]

### b) Tính thể tích khí cần dùng (với O₂ chiếm 20%):

1. Giả sử tổng thể tích khí cần dùng là \( V \).
2. Nếu O₂ chiếm 20% tổng thể tích khí, 80% còn lại sẽ là các khí khác. Cần tính thể tích O₂ từ lượng khí thu được và chia cho 20%.

3. Gọi thể tích O₂ cần dùng là \( V_{O_2} \):
\[
V_{O_2} = 0.2V
\]

4. Thể tích khí cần dùng:
\[
V = \frac{V_{CO_2}}{0.8} = \frac{9.9}{0.8} \approx 12.375 \, l
\]

### Kết luận:
- **Thể tích khí CO₂ thu được: ** khoảng 9.9 lít.
- **Thể tích khí cần dùng: ** khoảng 12.375 lít.

Bạn có thể điều chỉnh nếu có thêm thông tin cụ thể về phản ứng hoặc các điều kiện khác.