Để giải bài toán này, trước tiên ta cần tính số mol của phospho (P) và oxi (O2) trong phản ứng.

1. **Tính số mol của P và O2**:
- Khối lượng mol của P = 31 g/mol.
- Khối lượng mol của O2 = 32 g/mol.

\[
n_P = \frac{3,1 \text{ g}}{31 \text{ g/mol}} \approx 0,1 \text{ mol}
\]

\[
n_{O_2} = \frac{5 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} \approx 0,15625 \text{ mol}
\]

2. **Phương trình phản ứng**:
Phospho phản ứng với oxy theo phương trình:
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

Từ phương trình này, ta thấy tỉ lệ mol là:
- 4 mol P cần 5 mol O2.

3. **Tính số mol cần thiết**:
Để hoàn thành phản ứng, cần số mol O2 theo P:
- Với 0,1 mol P, số mol O2 cần thiết là:
\[
n_{O_2\text{ cần}} = \frac{5}{4} n_P = \frac{5}{4} \times 0,1 \approx 0,125 \text{ mol}
\]

4. **So sánh số mol có và cần**:
- Số mol O2 có: 0,15625 mol
- Số mol O2 cần: 0,125 mol
- Như vậy, O2 là chất dư.

5. **Tính khối lượng O2 dư**:
\[
n_{O_2\text{ dư}} = n_{O_2\text{ có}} - n_{O_2\text{ cần}} = 0,15625 - 0,125 = 0,03125 \text{ mol}
\]

Tính khối lượng O2 dư:
\[
m_{O_2\text{ dư}} = n_{O_2\text{ dư}} \times M_{O_2} = 0,03125 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} \approx 1,0 \text{ g}
\]

6. **Tính khối lượng sản phẩm P2O5**:
- Từ phương trình phản ứng, với 4 mol P tạo ra 2 mol P2O5.
- Số mol P2O5 sinh ra:
\[
n_{P_2O_5} = \frac{1}{2} n_P = \frac{1}{2} \times 0,1 = 0,05 \text{ mol}
\]
- Khối lượng P2O5:
\[
M_{P_2O_5} = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 142 \text{ g/mol}
\]
\[
m_{P_2O_5} = n_{P_2O_5} \times M_{P_2O_5} = 0,05 \text{ mol} \times 142 \text{ g/mol} \approx 7,1 \text{ g}
\]

### Kết luận
a. Chất dư: O2
b. Khối lượng chất dư: khoảng 1,0 g
c. Khối lượng sản phẩm P2O5: khoảng 7,1 g