Để giải bài toán này, ta sẽ phân tích phản ứng tổng hợp ammoniac:

\[
\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3
\]

### Bước 1: Tính toán số mol các chất ban đầu trong hỗn hợp khí X
Hỗn hợp khí X có:
- 1 mol N₂
- 2 mol H₂

### Bước 2: Tính số mol NH₃ tạo thành
Theo tỉ lệ phản ứng, 1 mol N₂ phản ứng với 3 mol H₂ để tạo ra 2 mol NH₃.

#### Tính số mol H₂ cần thiết:
- Để tạo ra 1 mol N₂, cần 3 mol H₂, nhưng hỗn hợp chỉ có 2 mol H₂, do đó H₂ là chất bị hạn chế.

### Bước 3: Tính số mol NH₃ tạo thành từ 2 mol H₂:
Từ 2 mol H₂, theo tỉ lệ:
- 2 mol H₂ sẽ tạo được \( \frac{2}{3} \) mol NH₃.

### Bước 4: Tiến hành tính toán:
Số mol NH₃ tạo thành = \( \frac{2}{3} \) mol.

### Bước 5: Tính hiệu suất của phản ứng từ hỗn hợp Y:
Cho hỗn hợp Y có N₂, H₂ và NH₃ với tổng số mol NH₃ là 0,6 mol. Hiệu suất của phản ứng có thể tính như sau:

\[
\text{Hiệu suất} = \frac{\text{số mol NH₃ thực tế}}{\text{số mol NH₃ lý thuyết}} \times 100\%
\]

Kết quả:
- Số mol NH₃ lý thuyết = \( \frac{2}{3} \) mol ≈ 0,67 mol
- Số mol NH₃ thực tế = 0,6 mol

\[
\text{Hiệu suất} = \frac{0,6}{0,67} \times 100\% \approx 89,55\%
\]

### Kết luận:
Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia từ hỗn hợp khí Y là khoảng 89,55%.