Hòa tan 1,95g K vào nước thu được 0,2L dd A

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A

1. **Tính mol của K:**
\[
\text{Khối lượng mol của K} = 39 \, \text{g/mol}
\]
\[
n(K) = \frac{1,95 \, \text{g}}{39 \, \text{g/mol}} = 0,0500 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng giữa K và nước:**
\[
2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2
\]
Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 2 mol K phản ứng với nước để tạo ra 2 mol KOH. Vậy 1 mol K sẽ tạo ra 1 mol KOH.

3. **Số mol KOH tạo ra:**
\[
n(KOH) = n(K) = 0,0500 \, \text{mol}
\]

4. **Tính nồng độ mol của dung dịch A:**
- Thể tích dung dịch A: 0,2 L
\[
C = \frac{n(KOH)}{V} = \frac{0,0500 \, \text{mol}}{0,2 \, \text{L}} = 0,250 \, \text{mol/L}
\]

### b) Xác định thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M để trung hòa vừa đủ dung dịch A

1. **Phản ứng giữa KOH và H₂SO₄:**
\[
2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O
\]
Từ phản ứng, ta thấy rằng 2 mol KOH cần 1 mol H₂SO₄ để trung hòa.

2. **Tính số mol H₂SO₄ cần thiết:**
\[
n(H_2SO_4) = \frac{n(KOH)}{2} = \frac{0,0500 \, \text{mol}}{2} = 0,0250 \, \text{mol}
\]

3. **Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M cần sử dụng:**
\[
C(H_2SO_4) = 2 \, \text{mol/L}
\]
\[
V(H_2SO_4) = \frac{n(H_2SO_4)}{C(H_2SO_4)} = \frac{0,0250 \, \text{mol}}{2 \, \text{mol/L}} = 0,0125 \, \text{L} = 12,5 \, \text{mL}
\]

### Kết quả:
- a) Nồng độ mol của dung dịch A là \(0,250 \, \text{mol/L}\).
- b) Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M cần thiết để trung hòa vừa đủ dung dịch A là \(12,5 \, \text{mL}\).