Trên 2 đĩa của 1 cân thăng bằng, đĩa 1 đựng dung dịch h2so4, đĩa cân 2 đựng dung dịch hcl. ban đầu cân ở vị trí thăng bằng thêm vào đĩa cân 1

Để giải bài toán này, chúng ta cần tính toán các phản ứng hóa học liên quan và xác định sự thay đổi khối lượng trên hai đĩa cân.

1. **Phản ứng giữa Fe và H2SO4**:
- Phương trình phản ứng:
\[
Fe + H2SO4 \rightarrow FeSO4 + H2
\]
Ở đây, mỗi mol sắt phản ứng với 1 mol H2SO4.

2. **Phản ứng giữa CaCO3 và HCl**:
- Phương trình phản ứng:
\[
CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + CO2 + H2O
\]
Mỗi mol CaCO3 phản ứng với 2 mol HCl.

3. **Tính toán khối lượng Fe**:
- Khối lượng mol của Fe = 55.85 g/mol.
- Mới thêm vào đĩa 1 là \( 8.4 \, g \, Fe \):
\[
n_{Fe} = \frac{8.4}{55.85} \approx 0.150 \, mol
\]

4. **Khối lượng H2SO4 cần thiết**:
- Từ phản ứng, ta có \( n_{H2SO4} = n_{Fe} = 0.150 \, mol \)

5. **Tính khối lượng HCl cần thiết**:
- Để phản ứng này xảy ra, ta sẽ tính khối lượng CaCO3 cần thiết để cân bằng khối lượng.
- Giả sử cần x mol CaCO3:
\[
n_{CaCO3} = x
\]
- Từ phản ứng giữa CaCO3 và HCl, để phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta có:
\[
2x \, mol \, HCl
\]

6. **Điều kiện cân bằng**:
- Trên đĩa 1: Khối lượng ban đầu + khối lượng H2SO4 - khối lượng Fe
- Trên đĩa 2: Khối lượng HCl - khối lượng CaCO3

Để cân bằng, ta cần có:
\[
m_{H2SO4} - 8.4 = 2n_{CaCO3} \cdot m_{HCl}
\]

7. **Tính khối lượng CaCO3 cần thiết**:
- Xác định được \( m_{HCl} \) và áp dụng vào phương trình trên.

Kết quả cuối cùng sẽ cho bạn thấy cần thêm bao nhiêu gam CaCO3 vào đĩa 2 để đạt đến cân bằng sau khi Fe phản ứng với H2SO4.

Cuối cùng, tính toán khối lượng đầy đủ cho CaCO3. Cứ làm toán thôi nhé!