Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích từng thành phần và hóa học của phản ứng.

1. **Các phản ứng xảy ra:**
- Tác dụng của HCl với Mg:
\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]
- Tác dụng của HCl với Cu: Không phản ứng.
- Tác dụng của HCl với Fe3O4 (Fe3O4 có thể được phân huỷ thành FeCl2 và H2):
\[
\text{Fe}_3\text{O}_4 + 8\text{HCl} \rightarrow 3\text{FeCl}_2 + 4\text{H}_2\text{O} + 2\text{H}_2
\]

2. **Tính toán khối lượng H2 thu được:**
- Theo khí đktc: 1 mol khí H2 = 22,4 L
- Số mol H2 thu được:
\[
n_{H_2} = \frac{2,479 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,1103 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol Mg và Fe3O4:**
- Từ phản ứng với Mg:
- 1 mol Mg cho 1 mol H2, nên số mol Mg = \( n_{H2} = 0,1103 \) mol.
- Khối lượng của Mg:
\[
m_{Mg} = n_{Mg} \times M_{Mg} = 0,1103 \text{ mol} \times 24 \text{ g/mol} \approx 2,65 \text{ g}
\]

- Từ phản ứng với Fe3O4:
- 1 mol Fe3O4 cho 2 mol H2, nên số mol Fe3O4 cần thiết là:
\[
n_{Fe_3O_4} = \frac{n_{H2}}{2} = \frac{0,1103}{2} = 0,05515 \text{ mol}
\]
- Khối lượng của Fe3O4:
\[
m_{Fe_3O_4} = n_{Fe_3O_4} \times M_{Fe_3O_4} = 0,05515 \text{ mol} \times 232 \text{ g/mol} \approx 12,80 \text{ g}
\]

4. **Phân tích chất rắn không tan:**
- Tổng khối lượng ban đầu = 50 g
- Khối lượng chất không tan = 18 g
- Vậy khối lượng các chất đã phản ứng = 50 g - 18 g = 32 g
\[
32 \text{ g} = m_{Mg} + m_{Fe_3O_4} + m_{Cu} \Rightarrow 32 = 2,65 + 12,80 + m_{Cu} \Rightarrow m_{Cu} \approx 16,55 \text{ g}
\]

5. **Tính % khối lượng của Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu:**
\[
\% \text{ khối lượng Fe}_3\text{O}_4 = \left( \frac{m_{Fe_3O_4}}{m_{hỗn hợp}} \right) \times 100\% = \left( \frac{12,80}{50} \right) \times 100\% \approx 25,6\%
\]

Vậy, tỷ lệ khối lượng Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu là khoảng 25,6%.