Làm thí nghiệm, người ta thấy bình chứa 1kg khí nitơ bị nổ ở nhiệt độ 350°C. Tính khối lượng khí hiđrô có thế chứa trong bình cùng loại nếu nhiệt độ tối đa bị nổ là 50°c bằng bao nhiêu gam ( làm tròn đến số thứ nhất sau dấu phẩy thập phân )

Để giải bài toán này, ta có thể sử dụng định luật Charles, theo đó thể tích của một khí lý tưởng tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó. Điều này có thể được biểu diễn qua công thức:

\[
\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}
\]

Trong đó:
- \( V_1 \) và \( T_1 \) là thể tích và nhiệt độ của khí nitơ.
- \( V_2 \) và \( T_2 \) là thể tích và nhiệt độ của khí hiđrô.

1. **Chuyển đổi nhiệt độ từ Celsius sang Kelvin**:
- Nhiệt độ của khí nitơ: \( T_1 = 350°C = 350 + 273.15 = 623.15 \, K \)
- Nhiệt độ tối đa của khí hiđrô: \( T_2 = 50°C = 50 + 273.15 = 323.15 \, K \)

2. **Tính thể tích khí hiđrô**:
- Từ định luật Charles, với giả định rằng thể tích của bình (V) là không đổi và áp suất không đổi, thể tích tỉ lệ với nhiệt độ:

\[
\frac{1 \, \text{kg}}{623.15} = \frac{V_2}{323.15}
\]

3. **Tìm V_2**:
\[
V_2 = \frac{1 \, \text{kg} \times 323.15}{623.15}
\]

4. **Tính khối lượng khí hiđrô**:
- Tính toán giá trị \( V_2 \):

\[
V_2 \approx \frac{1 \times 323.15}{623.15} \approx 0.518
\]

5. **Khối lượng khí hiđrô**:
- Khí hiđrô có khối lượng mol là 2 g/mol. Ta cần tính khối lượng khí hiđrô tương ứng với thể tích khí:

\[
m = V \times d
\]

- Đối với khí hiđrô, mật độ (\(d\)) tại điều kiện tiêu chuẩn là khoảng 0.0899 g/L. Ta sẽ sử dụng trong công thức này mật độ:

\[
m_{H_2} = V_2 \cdot d
\]

- Tính khối lượng khí hiđrô:

\[
m = 0.518 \times 0.0899 \, \text{g} \approx 0.046
\]

Đối với bài toán đã nêu, tính toán tương đối nên khối lượng hiđrô có thể chứa trong bình là khoảng 46 gam.

Kết quả cuối cùng là: **46.0 gam**.