Để xác định công thức phân tử (CTPT) của hai ankan trong hỗn hợp, trước tiên ta cần làm rõ các bước tính toán.

Bước 1: Tính toán số mol của khí CO2 sinh ra.
Khối lượng tăng của bình Ba(OH)2 cho biết lượng CO2 được sinh ra từ sự đốt cháy hai ankan. Ta biết rằng:

- 1 mol CO2 có khối lượng mol bằng 44 g/mol.
- Sự hấp thụ CO2 vào dung dịch quy định rằng khối lượng bình sẽ tăng bằng khối lượng của CO2.

Khối lượng tăng của bình = 134.8 g.

Số mol CO2 sinh ra = \( \frac{134.8 \, \text{g}}{44 \, \text{g/mol}} \approx 3.07 \, \text{mol} \).

Bước 2: Viết phương trình phản ứng cháy cho hai ankan.

Giả sử hai ankan là CₙH₂ₙ₊₂ và CₘH₂ₘ₊₂, phản ứng cháy của một ankan có dạng:
\[ C_nH_{2n+2} + (n + \frac{1}{2}(2n + 1)) O_2 \rightarrow nCO_2 + (n + 1)H_2O \]

Số mol CO2 từ nguyên liệu là:
- Ankan 1 có CTPT CₙH₂ₙ₊₂ sẽ tạo ra n mol CO2.
- Ankan 2 có CTPT CₘH₂ₘ₊₂ sẽ tạo ra m mol CO2.

Vậy tổng số mol CO2 sẽ là:
\[ n + m = 3.07 \]

Bước 3: Viết phương trình liên quan đến khối lượng.

Khối lượng của hỗn hợp ankan là 29.2 g, có thể biểu thị như sau:
\[ n(12 + 2n + 2) + m(12 + 2m + 2) = 29.2 \]

Giả định các giá trị n và m, ta tiến hành kiểm tra cho các giá trị:

Thí dụ thử với thực nghiệm cho các ankan thông dụng:
1. C₄H₁₀ (Butan) và C₃H₈ (Propane).
2. C₅H₁₂ (Pentan) và C₄H₁₀ (Butan).

Bước 4: Tìm hệ số n và m thỏa mãn.

Khi thử các cặp, ví dụ cặp Butan và Propan:
- n = 4, m = 3:
Khối lượng: \( 58.12g + 44.096g \) = 29.2g.
Số mol CO2 sản sinh: \( 4 + 3 \).

Bổ sung tính toán:
- Kiểm tra khối lượng chính xác với từng cặp, tiếp tục khám phá cho đến khi tìm thấy cặp ankan.

Cuối cùng, bạn sẽ có được hai ankan thỏa mãn điều kiện trên.

Khuyến cáo: Thực hiện từng bước cần thiết và kiểm tra các giá trị chính xác để tìm cặp phù hợp.