Sau đó thêm từ từ dd NaOH 0,1M tới khi quỳ tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml xút. Tính nồng độ mol của các dd A và B

Để tính nồng độ mol của các dung dịch A (H₂SO₄) và B (NaOH), ta sẽ làm theo các bước sau:

1. **Thông tin tổng quát của bài toán:**
- A = H₂SO₄
- B = NaOH
- Dung dịch C được tạo ra từ sự trộn lẫn A và B.
- Volume các dung dịch:
- C = 20 ml
- D = 20 ml (thêm vào A)
- Quỳ tím đổi màu sau các bước thêm acid và base.

2. **Tính toán dung dịch C:**
- Khi trộn A và B, ta sẽ tìm thấy được nồng độ mol của cả hai dung dịch từ phản ứng trung hòa.
- Sử dụng phương trình phản ứng trung hòa:
\[
\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
\]

3. **Tính nồng độ mol của A (H₂SO₄):**
- Giả sử nồng độ mol của H₂SO₄ là \( C_A \) mol/L:
- Thể tích H₂SO₄ là \( V_A \) = 20 ml = 0,02 L.
- Tổng số mol H₂SO₄ là:
\[
n_A = C_A \times V_A = C_A \times 0,02 \text{ mol}
\]

4. **Tính nồng độ mol của B (NaOH):**
- Giả sử nồng độ mol của NaOH là \( C_B \) mol/L.
- Thể tích NaOH là \( V_B \) = 0,3 L = 300 ml.
- Tổng số mol NaOH là:
\[
n_B = C_B \times V_B = C_B \times 0,3 \text{ mol}
\]

5. **Tìm mối quan hệ:**
- Từ phương trình phản ứng, ta có:
\[
n_A = \frac{1}{2} n_B
\]
hay
\[
C_A \times 0,02 = \frac{1}{2}(C_B \times 0,3)
\]
- Giải phương trình sẽ cho mối liên hệ giữa \( C_A \) và \( C_B \).

6. **Tính nồng độ từ từ NaOH 0,1 M tới khi quỳ tím đổi thành màu tím:**
- Khi thêm NaOH, ta sử dụng thể tích 80 ml (0,08 L) NaOH 0,1 M, tổng số mol NaOH thêm vào là:
\[
n_{NaOH} = 0,1 \times 0,08 = 0,008 \text{ mol}
\]
- Sử dụng phản ứng NaOH với tổng số mol H₂SO₄ còn lại để tìm ra nồng độ mol của A.

Cuối cùng, sau khi thực hiện hoàn tất các bước này, bạn sẽ có được nồng độ của các dung dịch A và B từ các thông số đã cho.