Thêm từ từ 100 ml dung dịch NaOH 0,1 M vào/dịch A thấy quỳ trở lại thành màu tím. Tính x

Để giải bài toán này, ta cần phân tích từng bước.

### Bài 2
1. **Cấu trúc phản ứng**:
- A: Dung dịch HCl.
- B: Dung dịch Ba(OH)₂.
- C: Hỗn hợp A và B.
- D: Hỗn hợp C sau khi thêm NaOH.

### Các bước:
1. **Khi trộn A (HCl) và B (Ba(OH)₂)**, sẽ xảy ra phản ứng:
\[
\text{HCl} + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\]
Dung dịch này sẽ có thể có tính axit hoặc kiềm tùy vào nồng độ.

2. **Thêm NaOH vào dung dịch C**:
- NaOH là base, vì thế sẽ làm tăng pH. Nếu pH đủ cao, quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh.

3. **Thêm HNO₃ vào dung dịch D**:
- HNO₃ sẽ làm cho dung dịch trở nên axit trở lại, nên quỳ tím sẽ chuyển về màu đỏ.

4. **Sử dụng thể tích và nồng độ đã cho**:
- Nồng độ HNO₃ là 0,1 M và thể tích thêm vào là 350 ml.
- Số mol HNO₃ = 0,1 M × 0,350 L = 0,035 mol.

### Tính x (nồng độ mol của HNO₃):
- Nếu biết thể tích HNO₃ và dung dịch ban đầu, ta có thể thiết lập phương trình cân bằng để tính x.

Giả sử:
- M là nồng độ của HNO₃.
- Ta cần tính toán thêm từ phản ứng giữa HCl và Ba(OH)₂ để thấy số mol của mỗi chất sau khi phản ứng, và số mol của NaOH cũng như khả năng tạo ra dung dịch mới.

### Kết luận:
- Thông thường trong những bài toán như này, việc thiết lập sự cân bằng giữa các chất là rất quan trọng.
- Nếu muốn tính x, cần biết rõ ràng về lượng HCl ban đầu, Ba(OH)₂, và các điều kiện sau khi phản ứng xảy ra.

Hãy cung cấp thêm thông tin nếu cần thiết để xác định chính xác x!