Để giải bài tập số 1, chúng ta có thể sử dụng các ký hiệu cơ bản để tính số hạt trong nguyên tử A.

Gọi:
- \( p \) là số proton (hạt mang điện)
- \( n \) là số neutron (hạt không mang điện)
- \( e \) là số electron (hạt mang điện)

Theo đề bài, ta có các thông tin sau:

1. Tổng số hạt trong nguyên tử A là 52:
\[
p + n + e = 52
\]

2. Số hạt mang điện (proton và electron) nhiều hơn số hạt không mang điện (neutron) là 16:
\[
(p + e) - n = 16
\]

Từ hai phương trình trên, ta có thể giải:

- Từ phương trình 2, ta có:
\[
p + e = n + 16
\]
Thay vào phương trình 1:
\[
n + 16 + n = 52 \implies 2n + 16 = 52 \implies 2n = 36 \implies n = 18
\]

- Thay giá trị \( n \) vào phương trình 1:
\[
p + 18 + e = 52 \implies p + e = 34
\]

Bây giờ ta đã có hệ phương trình:
1. \( n = 18 \)
2. \( p + e = 34 \)
3. \( p + e = n + 16 \) (từ trước)

Với \( n = 18 \):
- Giả sử \( p + e = 34 \) là đúng.
- Do đó, với \( n = 18 \), ta có:
\[
p + e = 18 + 16 = 34
\]

Bây giờ ta có thể thấy rằng cách tính phù hợp. Vậy:

- Số neutron (\( n \)) = 18
- Số proton + số electron (\( p + e \)) = 34

Nếu ta giả sử có sự cân bằng trong số proton và electron trong nguyên tử trung hòa, ta có thể coi \( p = e \):
\[
p + p = 34 \implies 2p = 34 \implies p = 17 \implies e = 17
\]

Tóm lại:
- Số proton (\( p \)) = 17
- Số neutron (\( n \)) = 18
- Số electron (\( e \)) = 17

Đáp án:
- Số proton: 17
- Số neutron: 18
- Số electron: 17