Để giải bài toán này, ta sẽ tiến hành các bước sau:

### Bước 1: Xác định phản ứng hóa học

Phản ứng giữa CuO và HCl được viết như sau:

\[
\text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

### Bước 2: Tính số mol của các chất

- **Tính số mol CuO:**

Khối lượng mol của CuO = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 g/mol

\[
n_{\text{CuO}} = \frac{m_{\text{CuO}}}{M_{\text{CuO}}} = \frac{20\text{g}}{79.5\text{g/mol}} \approx 0.2516 \text{ mol}
\]

- **Tính số mol HCl:**

Khối lượng mol của HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 g/mol

\[
n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{18.25\text{g}}{36.5\text{g/mol}} \approx 0.5000 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Tìm ra chất nào dư

Theo phương trình phản ứng, 1 mol CuO sẽ phản ứng với 2 mol HCl:

- Số mol HCl cần thiết để phản ứng với 0.2516 mol CuO là:

\[
n_{\text{HCl, cần}} = 2 \times n_{\text{CuO}} = 2 \times 0.2516 \text{ mol} \approx 0.5032 \text{ mol}
\]

- So với số mol HCl có (0.5000 mol), ta thấy:

\[
n_{\text{HCl, cần}} > n_{\text{HCl, có}} \Rightarrow \text{HCl là chất dư}
\]

### Bước 4: Tính m chất dư

Số mol HCl phản ứng thực tế với CuO:

\[
n_{\text{HCl, thực tế}} = 2 \times n_{\text{CuO}} = 0.5032 \text{ mol}
\]

Số mol HCl còn dư:

\[
n_{\text{HCl, dư}} = n_{\text{HCl, có}} - n_{\text{HCl, thực tế}} = 0.5000 - 0.5032 = -0.0032 \text { mol (không có)}
\]

Điều này cho thấy HCl không thực sự dư mà CuO là chất dư.

### Bước 5: Tính khối lượng CuCl2 thu được

Số mol CuCl2 tạo thành sẽ bằng số mol CuO đã phản ứng:

\[
n_{\text{CuCl2}} = n_{\text{CuO}} \approx 0.2516 \text{ mol}
\]

Khối lượng mol của CuCl2 = 63.5 (Cu) + 35.5(Cl) × 2 = 134.5 g/mol

Khối lượng CuCl2:

\[
m_{\text{CuCl2}} = n_{\text{CuCl2}} \times M_{\text{CuCl2}} = 0.2516 \text{ mol} \times 134.5 \text{ g/mol} \approx 33.8 \text{ g}
\]

### Kết luận:

1. **Chất dư:** CuO.
2. **Khối lượng của CuCl2 tạo thành:** khoảng 33.8 g.