Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn phản ứng trong dung dịch H2SO4 loãng theo theo sơ đồ phản ứng: Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2

a) Lập phương trình hóa học cho phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit sulfuric loãng (H2SO4):

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]

b) Tính thể tích khí hydro (H2) ở điều kiện tiêu chuẩn (STP).

1. Tính số mol kẽm (Zn):

\[
\text{Khối lượng mol Zn} = 65 \text{ g/mol}
\]

\[
n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{6.5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}
\]

2. Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 thu được cũng là 0.1 mol.

3. Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (1 mol khí ở điều kiện STP chiếm 22.4 lít):

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \cdot 22.4 \text{ L/mol} = 0.1 \text{ mol} \cdot 22.4 \text{ L/mol} = 2.24 \text{ L}
\]

c) Tính khối lượng muối (ZnSO4) thu được:

1. Khối lượng mol của ZnSO4:

\[
M_{ZnSO_4} = M_{Zn} + M_{S} + 4M_{O} = 65 + 32 + 4 \times 16 = 65 + 32 + 64 = 161 \text{ g/mol}
\]

2. Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnSO4, do đó số mol ZnSO4 cũng là 0.1 mol.

3. Tính khối lượng muối ZnSO4 thu được:

\[
m_{ZnSO_4} = n_{ZnSO_4} \cdot M_{ZnSO_4} = 0.1 \text{ mol} \cdot 161 \text{ g/mol} = 16.1 \text{ g}
\]

Tóm lại:

- a) Phương trình hóa học: \(\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\)
- b) Thể tích khí hydrogen (H2) ở điều kiện chuẩn là 2.24 L.
- c) Khối lượng muối ZnSO4 thu được là 16.1 g.