a) Phương trình hóa học:
Phản ứng xảy ra trong bình cầu là phản ứng giữa muối sunfit (Na₂SO₃) và axit sunfuric (H₂SO₄):
Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
b) Vai trò của bông tẩm dung dịch NaOH:
Hấp thụ khí SO₂: Khí SO₂ sinh ra có tính axit, khi đi qua dung dịch NaOH sẽ xảy ra phản ứng trung hòa, tạo thành muối natri sunfit và nước: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Ngăn khí SO₂ thoát ra ngoài: Bông tẩm dung dịch NaOH giúp giữ lại khí SO₂ không cho thoát ra ngoài môi trường, đảm bảo an toàn cho người thực hiện thí nghiệm.
c) Tại sao có thể thu khí SO₂ bằng phương pháp như hình vẽ?
Khí SO₂ nặng hơn không khí: Khí SO₂ có khối lượng mol lớn hơn không khí nên sẽ chìm xuống đáy bình thu khí, đẩy không khí ra ngoài.
Khí SO₂ ít tan trong nước: Khí SO₂ ít tan trong nước nên không bị hòa tan quá nhiều trong nước trong bình thu khí.
Khí SO₂ tác dụng với dung dịch NaOH: Như đã giải thích ở câu b, khí SO₂ tác dụng với dung dịch NaOH, vì vậy bình thu khí không nên chứa nước mà nên chứa dung dịch NaOH để hấp thụ khí SO₂.
d) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch HCl được không?
Có thể thay thế: Phản ứng giữa muối sunfit và axit clohidric cũng tạo ra khí SO₂: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
Tuy nhiên, cần lưu ý là khí SO₂ sinh ra có thể hòa tan một phần trong dung dịch HCl đặc, làm giảm hiệu suất thu khí.
đ) Có thể thay Na₂SO₃ bằng K₂SO₃ được không?
Có thể thay thế: Phản ứng giữa muối kali sunfit và axit sunfuric cũng tạo ra khí SO₂: K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
Bản chất phản ứng tương tự như khi dùng Na₂SO₃, chỉ khác muối tạo thành là K₂SO₄.

a. Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O
NaHSO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O
b. Bông tẩm NaOH để ngăn SO2 thoát ra ngoài
c. Người ta thu khí SO2 bằng cách đặt ống ngửa ống nghiệm, vì khí SO2 nặng hơn không khí. 
d. Ko thể. Vì H2SO4 đậm đặc là một chất lỏng khó bay hơi, hút nước còn HCI là chất khí tan nhiều trong nước.