Để xác định các câu trên là đúng hay sai, chúng ta sẽ phân tích từng câu một:

**A. Phản ứng hóa học xảy ra: Al + 2HCl → AlCl2 + H2S**

Câu này **sai**. Phản ứng đúng giữa nhôm (Al) và axit hydrochloric (HCl) là:
\[ \text{2Al + 6HCl} → \text{2AlCl3 + 3H2}\]
Chứ không phải sản phẩm tạo ra là AlCl2 và H2S.

---

**B. Để phản ứng hóa học xảy ra nhanh hơn có thể thay dung dịch HCl với nồng độ tăng gấp đôi.**

Câu này **đúng**. Tăng nồng độ của dung dịch HCl sẽ tăng tần suất va chạm giữa các phân tử, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng.

---

**C. Thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là 2,479 lit.**

Chúng ta sẽ tính toán thể tích khí H2 thu được từ phản ứng.

Phân tử khối của Al là 27 g/mol và H2 là 2 g/mol.

Theo phản ứng:
\[ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2\]
1 mol Al (27 g) tạo ra 1.5 mol H2.

Số mol Al từ 2,7 g là:
\[ n_{Al} = \frac{2,7}{27} = 0,1 \text{ mol} \]

Thể tích khí H2 thu được:
1 mol H2 ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 L.

Số mol H2 thu được từ 0,1 mol Al là:
\[ n_{H2} = 0,1 \times 1,5 = 0,15 \text{ mol} \]

Thể tích H2 là:
\[ V_{H2} = n_{H2} \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36 \text{ L} \]

Vậy câu này **sai** vì thể tích H2 thu được là 3,36 L, không phải 2,479 L.

---

**D. Nồng độ acid HCl cần dùng là 1,5M.**

Để xác định nồng độ là 1,5M cần có thông tin thêm về thể tích của dung dịch đã sử dụng và số mol HCl tham gia phản ứng. Tuy nhiên, từ thông tin đã biết, có thể xác định là với 2,7 g Al, cần dùng 0,6 mol HCl (từ phương trình phản ứng).

Nếu 50 mL dung dịch HCl cần phải sử dụng 0,6 mol HCl, thì 50 mL = 0,05 L, do đó:
\[ \text{Nồng độ HCl} = \frac{0,6}{0,05} = 12 \text{ M} \]
Nồng độ cần thay đổi tùy thuộc vào mục tiêu của phản ứng và lượng Al.

Tuy nhiên, nồng độ 1,5M là một giá trị thường thấy trong laziness cho phản ứng với Al. Nên câu này có thể **đúng** tùy vào yêu cầu cụ thể nhưng cần xem xét lại bằng thông số cụ thể của bài toán.

---

**Tóm lại:**
A: SAI
B: ĐÚNG
C: SAI
D: ĐÚNG (có thể đúng tùy vào tổng thể)