Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng các phương trình hoá học liên quan đến sự cháy của triglycerit, cùng với thông tin về lượng CO₂ và H₂O thu được.

**Bước 1: Tính lượng CO₂ và H₂O thu được khi đốt 1 mol triglycerit.**

Giả sử phản ứng cháy của triglycerit là:
\[ \text{C}_x\text{H}_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

Thông thường, việc đốt cháy một triglycerit sẽ sinh ra một lượng lớn CO₂ và H₂O. Cụ thể, đối với triglycerit, mỗi mol thường tạo ra khoảng 3 mol CO₂ và 4 mol H₂O (tùy thuộc vào cấu trúc).

**Bước 2: Tính mối quan hệ với Br₂.**

Từ câu hỏi, ta thấy có 600 mL dung dịch Br₂ 1M được dùng. Từ đây, tính số mol Br₂:
\[ n_{Br_2} = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.6 \, \text{L} = 0.6 \, \text{mol} \]

Br₂ sẽ phản ứng với lượng chất béo không bão hòa, và ta có thể sử dụng luật bảo toàn khối lượng hoặc điện tích để tìm ra mối quan hệ.

**Bước 3: Tính giá trị a.**

Giá trị a được thông qua mối quan hệ giữa số mol chất béo không bão hòa với số mol Br₂ đã phản ứng, với thông tin cho biết họ đã sử dụng hết 4 mol.

Giả sử mỗi mol triglycerit không bão hòa giúp tiêu thụ 2 mol Br₂, vì vậy:
\[ a = \frac{n_{Br_2}}{4} = \frac{0.6}{4} = 0.15 \]

**Kết luận:**
Giá trị của a là **0,15**, tương ứng với đáp án A.