Trong phản ứng chuyển đổi từ Fe(OH)₂ sang Fe(OH)₃, ta cần xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử liên quan:

### a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa

1. **Sắt (Fe)**:
- Trong Fe(OH)₂, sắt có số oxi hóa là +2.
- Trong Fe(OH)₃, sắt có số oxi hóa là +3.
- **Số oxi hóa thay đổi**: từ +2 lên +3 (tăng 1).

2. **Oxy (O)**:
- Trong phản ứng này, mặc dù O₂ chuyển thành OH⁻, nhưng không có thay đổi số oxi hóa của oxy trong nhóm OH.
- Oxy trong O₂ có số oxi hóa 0, nhưng trong OH⁻ có số oxi hóa là -2.
- **Số oxi hóa thay đổi**: từ 0 thành -2.

### b) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử

- **Quá trình oxi hóa**: Sắt bị oxi hóa từ +2 lên +3, thể hiện qua phương trình:
\[
\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^-
\]

- **Quá trình khử**: Oxy từ O₂ giảm số oxi hóa từ 0 tới -2, thể hiện qua phương trình:
\[
\text{O}_2 + 4e^- + 2H_2O \rightarrow 4OH^-
\]

### c) Mũi tên biểu diễn sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa

Khi viết mũi tên cho sự chuyển electron, ta thể hiện như sau:

- Electron được chuyển từ chất khử (Fe²⁺) sang chất oxi hóa (O₂):
\[
\text{Fe}^{2+} \xrightarrow{e^-} \text{Fe}^{3+}
\]
\[
\text{O}_2 + \text{e}^- \xleftarrow{} \text{4OH}^-
\]

### Tổng kết

- Sự thay đổi chính trong phản ứng này là Fe từ +2 chuyển thành +3 (oxi hóa), trong khi O₂ từ 0 chuyển thành -2 (khử).
- Quá trình này minh họa cho sự thay đổi số oxi hóa trong chuyển đổi từ Fe(OH)₂ sang Fe(OH)₃.