a. Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohydric (HCl) có thể được viết như sau:

\[
2 \, \text{Al} + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2
\]

b. Để tính khối lượng nhôm cần thiết để thu được 7,437 lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện STP, 1 mol khí chiếm 22,4 lít), ta sử dụng mối liên hệ giữa thể tích khí và số mol:

1. Tính số mol H₂ thu được:
\[
n_{\text{H}_2} = \frac{V_{\text{H}_2}}{22.4} = \frac{7.437}{22.4} \approx 0.331 \, \text{mol}
\]

2. Theo phương trình phản ứng, 3 mol H₂ được sinh ra từ 2 mol Al, do đó để thu được 0.331 mol H₂ thì cần số mol Al là:
\[
n_{\text{Al}} = \frac{2}{3} n_{\text{H}_2} = \frac{2}{3} \times 0.331 \approx 0.221 \, \text{mol}
\]

3. Tính khối lượng nhôm cần thiết:
Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
\[
m_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \times M_{\text{Al}} = 0.221 \times 27 \approx 5.97 \, \text{g}
\]

Vậy, cần khoảng 5.97 gram Al để thu được 7,437 lít H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.