Để phân biệt NaOH (Natri hydroxide), K2CO3 (Natri cacbonat) và BaCl2 (Bari clorua), chúng ta có thể sử dụng các phản ứng hóa học đặc trưng của mỗi chất. Dưới đây là một số phương pháp phân biệt các chất này:

1. **Phản ứng với chỉ thị pH:**
- **NaOH**: là một bazơ mạnh, khi cho vào dung dịch nước sẽ có pH rất cao (> 12). Dung dịch sẽ đổi màu giấy quỳ tím sang màu xanh.
- **K2CO3**: là một muối bazơ nhẹ, cũng có thể làm tăng pH nhưng không mạnh như NaOH. Nó cũng có thể làm giấy quỳ tím đổi màu xanh nhưng mức độ không cao như của NaOH.
- **BaCl2**: là muối trung tính, không làm thay đổi pH của dung dịch nên sẽ không làm quỳ đỏ chuyển sang màu xanh.

2. **Phản ứng với axit:**
- **NaOH và K2CO3**: cả hai đều phản ứng với axit (HCl, HNO3, ...) để tạo ra muối và nước.
- NaOH + HCl → NaCl + H2O
- K2CO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O
- Khi thêm axit vào dung dịch K2CO3, sẽ thấy có khí CO2 thoát ra (bong bóng khí).
- **BaCl2**: không phản ứng với axit sinh ra khí, chỉ tạo muối nên không có phản ứng khí.

3. **Phản ứng với muối khác để tạo kết tủa:**
- **BaCl2**: khi thêm dung dịch Na2SO4 (Natri sulfat) vào dung dịch BaCl2 sẽ tạo ra kết tủa BaSO4 (trắng).
- **K2CO3**: không tạo ra kết tủa với Na2SO4.
- **NaOH**: khi thêm BaCl2 vào dung dịch NaOH sẽ tạo ra kết tủa Ba(OH)2 (màu trắng).

Tóm lại, bạn có thể xác định các chất này thông qua các phản ứng hóa học với axit, chỉ thị pH và các muối khác.