Để giải bài toán này, chúng ta sẽ cần sử dụng phương trình hóa học và các thông tin liên quan đến phản ứng của kim loại với axit.

### Phản ứng của Fe và Cu với HCl:

1. **Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑**
2. **Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂↑**

Do đó, 1 mol H₂ (khí) sản sinh từ 1 mol Fe và 1 mol Cu.

### a. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp Fe và Cu:

- Khí H₂ sinh ra: 1,2395 L
- Số mol khí H₂ (ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí ở điều kiện chuẩn có thể tích 22,4 L):
\[
n_{H_2} = \frac{1,2395 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,0557 \text{ mol}
\]

### Tính toán khối lượng mỗi kim loại:

Giả sử hỗn hợp có x gam Fe và (6,2 - x) gam Cu.

- Khối lượng mol:
- Fe: 56 g/mol
- Cu: 64 g/mol

Thể hiện theo số mol:
- Số mol Fe: \( n_{Fe} = \frac{x}{56} \)
- Số mol Cu: \( n_{Cu} = \frac{6,2 - x}{64} \)

Phương trình tính số mol:
\[
n_{Fe} + n_{Cu} = 0,0557
\]

Thay vào phương trình:
\[
\frac{x}{56} + \frac{6,2 - x}{64} = 0,0557
\]

### Giải phương trình này và tính khối lượng từng kim loại.

Sau khi tính toán, bạn sẽ tìm được khối lượng x của Fe và (6,2 - x) của Cu.

---

### b. Phương pháp tương tự cho hỗn hợp Zn và Cu:

1. **Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑**
2. **Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂↑**

Tính tương tự với:
- Khí H₂ sinh ra: 1,9832 L
- Số mol khí H₂:
\[
n_{H_2} = \frac{1,9832 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,0884 \text{ mol}
\]

### Tính khối lượng từng kim loại:
Giả sử hỗn hợp có a gam Zn và (8,5 - a) gam Cu.

- Số mol Zn: \( n_{Zn} = \frac{a}{65} \) (Zn: 65 g/mol)
- Số mol Cu: \( n_{Cu} = \frac{8,5 - a}{64} \)

Phương trình tương tự cho số mol:
\[
n_{Zn} + n_{Cu} = 0,0884
\]

Thay và giải phương trình.

### Hoàn thành bài toán:
Trong mỗi trường hợp, sau khi giải xong, bạn sẽ có được khối lượng của từng kim loại Fe, Cu, Zn từng bước một.