Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện theo các bước sau:

1. **Tính số mol khí H₂ thu được:**
- Sử dụng định luật khí lý tưởng: \( V = nRT/P \).
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), \( V_{H2} = 9,916 \) lít = \( 0,009916 \) m³.
- Áp suất \( P = 1 \) atm, \( R = 0,0821 \) L.atm/(K.mol), nhiệt độ \( T = 273 \) K.
- Tính số mol khí:
\[
n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1)(9,916)}{(0,0821)(273)} \approx 0,44 \text{ mol}
\]

2. **Viết các phương trình phản ứng:**
- Với Al: \( 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \)
- Với Fe: \( Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \)
- Với Cu: Không có phản ứng với HCl.

3. **Gọi khối lượng từng kim loại là:**
- \( m_{Al} \) là khối lượng Al,
- \( m_{Fe} \) là khối lượng Fe,
- \( m_{Cu} \) là khối lượng Cu,
- Ta có phương trình:
\[
m_{Al} + m_{Fe} + m_{Cu} = 15 \text{ gam}
\]

4. **Số mol của các kim loại:**
- Số mol Al: \( n_{Al} = \frac{m_{Al}}{27} \)
- Số mol Fe: \( n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{56} \)
- Số mol H₂ sinh ra từ các kim loại:
- Từ Al: \( 3n_{Al} \)
- Từ Fe: \( n_{Fe} \)

5. **Tổng số mol H₂:**
\[
3n_{Al} + n_{Fe} = 0,44 \, \text{mol}
\]

6. **Chất rắn không tan:**
- Chất rắn không tan sau phản ứng là muối của Al và Fe, tổng khối lượng là 4 gam.
- Khối lượng muối AlCl₃ và FeCl₂ tương đương với khối lượng kim loại tham gia phản ứng nên:
\[
m_{Al} + m_{Fe} + 4 = 15 \rightarrow m_{Al} + m_{Fe} = 11 \text{ gam}
\]

7. **Giải hệ phương trình:**
Ta có hệ phương trình:
\[
\begin{cases}
m_{Al} + m_{Fe} + m_{Cu} = 15 \\
m_{Al} + m_{Fe} = 11 \\
3\left(\frac{m_{Al}}{27}\right) + \left(\frac{m_{Fe}}{56}\right) = 0.44
\end{cases}
\]

Giải hệ trên để tìm giá trị của \( m_{Al}, m_{Fe}, m_{Cu} \).

8. **Khối lượng dung dịch HCl cần dùng:**
- Khối lượng HCl cần dùng sẽ được tính từ số mol HCl tiêu thụ theo các phản ứng trên.

Nếu cần, tôi có thể hướng dẫn từng bước cụ thể hơn!