Để xác định thể tích dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa 300 ml dung dịch acetic acid (CH₃COOH) 0.1 M, trước hết ta cần tính số mol acetic acid trong dung dịch.

1. **Tính số mol của acetic acid**:
- Chúng ta có:
\[
C(\text{CH}_3\text{COOH}) = 0.1 \, \text{M}
\]
\[
V = 300 \, \text{ml} = 0.3 \, \text{L}
\]
- Số mol acetic acid là:
\[
n(\text{CH}_3\text{COOH}) = C \times V = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.3 \, \text{L} = 0.03 \, \text{mol}
\]

2. **Phương trình phản ứng**:
- Phản ứng giữa acetic acid và NaOH như sau:
\[
\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O}
\]
- Từ phương trình, tỉ lệ mol giữa acetic acid và NaOH là 1:1. Điều này có nghĩa là để trung hòa 0.03 mol acetic acid, ta cần 0.03 mol NaOH.

3. **Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng**:
- Dung dịch NaOH có nồng độ 0.2 M. Ta có:
\[
C(\text{NaOH}) = 0.2 \, \text{mol/L}
\]
- Số mol NaOH cần dùng là 0.03 mol. Sử dụng công thức:
\[
V = \frac{n}{C} = \frac{0.03 \, \text{mol}}{0.2 \, \text{mol/L}} = 0.15 \, \text{L} = 150 \, \text{ml}
\]

Vậy để trung hòa 300 ml dung dịch acetic acid 0.1 M, ta cần dùng **150 ml dung dịch NaOH 0.2 M**.