Để giải bài toán này, trước tiên ta cần biết phản ứng giữa axit acetic (CH₃COOH) và natri (Na). Phản ứng giữa axit và kim loại kiềm tạo ra muối và khí hidro (H₂):

\[
\text{CH}_3\text{COOH} + \text{Na} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \frac{1}{2} \text{H}_2
\]

### Bước 1: Tính số mol axit acetic

Công thức tính số mol:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

Với:
- Khối lượng axit acetic \( m = 6 \) gam
- Khối lượng mol axit acetic \( M \approx 60 \) gam/mol (tính từ C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)

\[
n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = \frac{6 \text{ g}}{60 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính khối lượng Natri đã phản ứng

Theo phương trình hóa học, 1 mol axit acetic phản ứng với 1 mol Na. Do đó, số mol Na phản ứng cũng là:

\[
n_{\text{Na}} = n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = 0.1 \text{ mol}
\]

Khối lượng Na đã phản ứng được tính bằng:

\[
m_{\text{Na}} = n_{\text{Na}} \cdot M_{\text{Na}}
\]

Trong đó:
- Khối lượng mol của Na \( M_{\text{Na}} \approx 23 \) g/mol

\[
m_{\text{Na}} = 0.1 \text{ mol} \times 23 \text{ g/mol} = 2.3 \text{ g}
\]

### Bước 3: Tính thể tích khí H₂ thoát ra (đktc)

Theo phương trình, 1 mol axit acetic tạo ra 0.5 mol khí H₂. Do đó, từ 0.1 mol axit acetic sẽ tạo ra:

\[
n_{\text{H}_2} = 0.1 \text{ mol} \times \frac{1}{2} = 0.05 \text{ mol}
\]

Để tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), sử dụng công thức:

\[
V = n \cdot V_m
\]

Với:
- \( V_m \) ở đktc khoảng 22.4 L/mol

\[
V_{\text{H}_2} = 0.05 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 1.12 \text{ L}
\]

### Kết quả

a) Khối lượng Na đã phản ứng là \( 2.3 \) g
b) Th thể tích khí H₂ thoát ra là \( 1.12 \) L