1. Natri (Na)

• Với O2: Natri cháy trong không khí tạo thành natri oxit (Na2O). Trong điều kiện dư oxi, một lượng nhỏ natri peoxit (Na2O2) cũng được tạo thành.

  4Na + O2 → 2Na2O

  2Na + O2 (dư) → Na2O2

• Với Cl2: Natri phản ứng mạnh với clo tạo thành natri clorua (NaCl).

  2Na + Cl2 → 2NaCl

• Với HCl: Natri phản ứng mãnh liệt với axit clohidric tạo thành natri clorua và khí hidro.

  2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

• Với S: Natri phản ứng với lưu huỳnh khi đun nóng tạo thành natri sunfua (Na2S).

  2Na + S → Na2S

2. Sắt (Fe)

• Với O2: Sắt cháy trong oxi tạo thành oxit sắt từ (Fe3O4).

  3Fe + 2O2 → Fe3O4

  Ở nhiệt độ cao hơn và oxi dư, sắt có thể tạo thành Fe2O3

  4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

• Với Cl2: Sắt phản ứng với clo tạo thành sắt(III) clorua (FeCl3).

  2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

• Với HCl: Sắt phản ứng với axit clohidric tạo thành sắt(II) clorua (FeCl2) và khí hidro.

  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

• Với S: Sắt phản ứng với lưu huỳnh khi đun nóng tạo thành sắt(II) sunfua (FeS).

  Fe + S → FeS

3. Nhôm (Al)

• Với O2: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành nhôm oxit (Al2O3). Lớp oxit này rất bền vững, bảo vệ nhôm khỏi bị oxi hóa tiếp.

  4Al + 3O2 → 2Al2O3

• Với Cl2: Nhôm phản ứng với clo tạo thành nhôm clorua (AlCl3).

  2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

• Với HCl: Nhôm phản ứng với axit clohidric tạo thành nhôm clorua và khí hidro.

  2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

• Với S: Nhôm phản ứng với lưu huỳnh khi đun nóng tạo thành nhôm sunfua (Al2S3).

  2Al + 3S → Al2S3