### Trả lời:

**Câu 3:**
Base nào sau đây tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm?
- Các base tan trong nước và tạo thành dung dịch kiềm trong số các lựa chọn là:
- Ca(OH)₂
- Ba(OH)₂
- NaOH
- KOH

Các base còn lại (Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂) không tan hoàn toàn trong nước hoặc chỉ tan rất ít.

---

**Câu 4:**
Chỉ ra tính chất hóa lý của acid, base kèm theo phương trình phản ứng minh họa.
- **Tính chất của Acid:**
- Acid có khả năng phản ứng với base (phản ứng acid-baz).
- **Phương trình phản ứng minh họa:**
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

- **Tính chất của Base:**
- Base có khả năng phản ứng với acid.
- **Phương trình phản ứng minh họa:**
\[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

---

**Câu 5:**
Cho luồng khí Hydrogen dư đi qua ống sử dụng bột Copper (II) oxide nung nóng thu được 12,8 g kim loại copper và nước.

a. Tính khối lượng Copper (II) oxide tham gia phản ứng.
- Phương trình phản ứng:
\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]
- Khối lượng mol Cu: 63,5 g/mol; CuO: 79,5 g/mol.
- Tính số mol Cu thu được:
\[ n(\text{Cu}) = \frac{12,8 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,201 \text{ mol} \]

- Theo phương trình phản ứng:
1 mol CuO tạo ra 1 mol Cu, nên số mol CuO phản ứng cũng là 0,201 mol.
- Tính khối lượng CuO:
\[ m(\text{CuO}) = n(\text{CuO}) \times M(\text{CuO}) = 0,201 \text{ mol} \times 79,5 \text{ g/mol} \approx 15,96 \text{ g} \]

b. Tính thể tích hydrogen (ở 25°C, 1 bar).
- Sử dụng định luật lý tưởng: \( PV = nRT \)
- 1 mol khí có thể chiếm 24,45 L.
- Số mol H₂ cần dùng: 0,201 mol.
- Thể tích H₂:
\[ V = n \times 24,45 \text{ L} \approx 0,201 \text{ mol} \times 24,45 \text{ L/mol} \approx 4,91 \text{ L} \]

c. Tính khối lượng hơi nước tạo thành:
- Phản ứng sinh ra 1 mol nước cho mỗi 1 mol CuO phản ứng.
- Số mol nước = Số mol Cu = 0,201 mol.
- Khối lượng H₂O:
\[ m(\text{H}_2\text{O}) = n \times M = 0,201 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} \approx 3,62 \text{ g} \]

---

**Câu 6:**
Chọn CTHH và hệ số để hoàn thành.

a. KH₂O → H₂ + O₂.

b. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

c. AgNO₃ + Cu → AgCl + Cu(NO₃)₂.

d. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

e. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl.

f. Na₂O + H₂O → 2NaOH.

g. Fe(OH)₃ + Heat → Fe₂O₃ + 3H₂O.

h. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

---

**Câu 7:**
Cho 8,1 gam Aluminium tác dụng với 21,9 gam dung dịch hydrochloric acid.
a. Viết PTHH.
\[
2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2
\]

b. Tính chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam.
- Số mol Al = 8.1 g / 27 g/mol = 0.3 mol.
- Số mol HCl cần = (6/2) \* 0.3 = 0.9 mol (21.9 g HCl = 0.6 mol HCl).
- Al dư = 0.3 - (0.6/3) = 0.3 mol (0.3 = 0).
- Al không còn dư sau phản ứng.

c. Tính khối lượng Aluminium chloride tạo thành:
- \[ n(\text{AlCl}_3) = 0.6/6 = 0.3 mol \]
- Khối lượng AlCl₃ = 0.3 mol * 133.5 g/mol = 40.05 g.

d. Lượng khí H₂ sinh ra có thể khử được bao nhiêu gam Copper (II) oxide.
- Số mol H₂ = 0.3 mol.
- Khối lượng CuO khử = 0.3 mol CuO * 79.5 g/mol = 23.85 g.

---

**Câu 8:**
Nung nóng hỗn hợp gồm 20 g Sulfua và 32 g Iron thu được 44 g FeS.
- Phản ứng xảy ra theo sơ đồ: Fe + S → FeS.

- Tính hiệu suất của phản ứng:
- Số mol Fe = 32 g / 56 g/mol = 0.571 mol.
- Số mol S = 20 g / 32 g/mol = 0.625 mol.
- Số mol FeS tạo ra = 44 g / 88 g/mol = 0.5 mol.
- Theo phương trình: 1 mol S và 1 mol Fe phản ứng để tạo 1 mol FeS.
- Số mol tiêu thụ = 0.5 mol Fe trong 0.5 mol FeS.
- Hiệu suất phản ứng:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{\text{khối lượng thực tế}}{\text{khối lượng lý thuyết}} \times 100\% = \frac{44 \text{ g}}{(0.5 \, \text{mol} * 88 \text{ g/mol})} \times 100\%
\]

\[
= \frac{44g}{44g} \times 100\% = 100\%
\]

Như vậy, hiệu suất phản ứng là 100%.