### Câu 11:
Để xác định lọ khí nào có khối lượng nặng nhất, ta cần tính khối lượng của từng khí trong từng lọ dựa vào công thức:
\[ m = n \times M \]
với \( n \) là số mol và \( M \) là khối lượng mol của khí.

1. **Khí CH4 (metan)**:
- Thể tích: \( 4V \)
- Khối lượng mol \( M_{CH_4} = 16 \, \text{g/mol} \)
- Số mol \( n_{CH_4} = \frac{4V}{22.4} \) ( ở điều kiện tiêu chuẩn)
- Khối lượng \( m_{CH_4} = n_{CH_4} \times M_{CH_4} = \frac{4V}{22.4} \times 16 = \frac{64V}{22.4} \)

2. **Khí O2 (oxy)**:
- Thể tích: \( 2V \)
- Khối lượng mol \( M_{O_2} = 32 \, \text{g/mol} \)
- Số mol \( n_{O_2} = \frac{2V}{22.4} \)
- Khối lượng \( m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = \frac{2V}{22.4} \times 32 = \frac{64V}{22.4} \)

3. **Khí SO2 (điôxít lưu huỳnh)**:
- Thể tích: \( V \)
- Khối lượng mol \( M_{SO_2} = 64 \, \text{g/mol} \)
- Số mol \( n_{SO_2} = \frac{V}{22.4} \)
- Khối lượng \( m_{SO_2} = n_{SO_2} \times M_{SO_2} = \frac{V}{22.4} \times 64 = \frac{64V}{22.4} \)

Từ các tính toán trên, ta thấy rằng:
- Khối lượng khí CH4: \( \frac{64V}{22.4} \)
- Khối lượng khí O2: \( \frac{64V}{22.4} \)
- Khối lượng khí SO2: \( \frac{64V}{22.4} \)

**Lời kết:** Vì tất cả đều có khối lượng bằng nhau, nên đáp án là: **D. Nặng bằng nhau.**

### Câu 9:
Các hiện tượng hóa học có trong danh sách gồm:
(b) Nung nóng đường trong ống nghiệm, đường ngả sang màu nâu rồi sau đó chuyển màu đen. (hiện tượng caramel hóa)
(d) Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho môi trường, gây hiệu ứng nhà kính. (phản ứng cháy)
(e) Nhiệt độ Trái đất nóng lên làm băng ở hai cực Trái đất tan dần. (hiện tượng hóa học và vật lý)

Như vậy, có 3 hiện tượng khác nhau là (b), (d), và (e).

**Lời kết:** Đáp án là: **B. 3.**

### Câu 3:
Đốt cháy hợp chất (A) cần 6,4 gam O2 và tạo ra 4,4 gam CO2 và 3,6 gam H2O.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
\[ m + 6.4 = 4.4 + 3.6 \]
\[ m + 6.4 = 8 \]
\[ m = 8 - 6.4 = 1.6 \]

**Lời kết:** Đáp án là: **B. 1,6.**