Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm từng phần như yêu cầu:

### a. Viết phương trình hóa học (PTHH)

Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohidric (HCl) được viết như sau:

\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
\]

### b. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn

Trước tiên, ta cần tính số mol của nhôm (Al).

Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.

Số mol Al:

\[
n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{6.48 \, g}{27 \, g/mol} = 0.24 \, mol
\]

Theo PTHH, 2 mol Al sẽ sản xuất ra 3 mol H2, do đó:

\[
n_{H_2} = \frac{3}{2} \cdot n_{Al} = \frac{3}{2} \cdot 0.24 = 0.36 \, mol
\]

Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (22.4 L/mol):

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \cdot 22.4 \, L/mol = 0.36 \, mol \cdot 22.4 \, L/mol = 8.064 \, L
\]

### c. Tính khối lượng HCl cần dùng

Theo PTHH, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl, do đó:

\[
n_{HCl} = 3 \cdot n_{Al} = 3 \cdot 0.24 = 0.72 \, mol
\]

Khối lượng mol của HCl = 36.5 g/mol, do đó:

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \cdot M_{HCl} = 0.72 \, mol \cdot 36.5 \, g/mol = 26.28 \, g
\]

### d. Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành

Theo PTHH, 2 mol Al sẽ tạo ra 2 mol AlCl3. Do đó:

\[
n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0.24 \, mol
\]

Khối lượng mol của AlCl3 = 133.5 g/mol, do đó:

\[
m_{AlCl_3} = n_{AlCl_3} \cdot M_{AlCl_3} = 0.24 \, mol \cdot 133.5 \, g/mol = 32.04 \, g
\]

Tóm tắt lại:
- a. PTHH: \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)
- b. Thể tích khí H2: 8.064 L
- c. Khối lượng HCl cần dùng: 26.28 g
- d. Khối lượng muối AlCl3 tạo thành: 32.04 g