Để xác định biến thiên Gibbs (ΔG) ở 200°C (hay 473K) cho phản ứng:

\[ \frac{1}{2} N_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow NO \]

ta cần sử dụng mối quan hệ giữa ΔG, nhiệt độ và entropi (S). Dựa vào phương trình Gibbs-Helmholtz:

\[
\Delta G(T) = \Delta G(298K) + \Delta H - T \Delta S
\]

Ở nhiệt độ 200°C (473K), chúng ta cần tính ΔH và ΔS.

### Bước 1: Tính ΔS

Biết rằng entropi chuẩn của các chất:
- \( S(N_2) = 205.27 \, J/(K \cdot mol) \)
- \( S(O_2) = 210.62 \, J/(K \cdot mol) \)
- \( S(NO) = 213.74 \, J/(K \cdot mol) \) (giá trị này cần tra cứu)

Tính ΔS cho phản ứng:

\[
\Delta S = S(NO) - \left( \frac{1}{2} S(N_2) + \frac{1}{2} S(O_2) \right)
\]

\[
\Delta S = 213.74 - \left( \frac{1}{2} \times 205.27 + \frac{1}{2} \times 210.62 \right)
\]

\[
= 213.74 - \left( 102.635 + 105.31 \right) = 213.74 - 207.945 = 5.795 \, J/(K \cdot mol)
\]

### Bước 2: Tính ΔH

Tại 298K, ΔG được cho là 86.441 kJ/mol. Để tính ΔH, chúng ta cần giả sử ΔS không biến đổi trong khoảng từ 298K đến 473K (theo đề bài).

Dùng câu ΔG ở 298K:

\[
\Delta G298 = \Delta H - 298 \Delta S
\]

Giải phương trình để tính ΔH:

\[
86.441 = \Delta H - 298 \times 0.005795
\]

Tính phần \(298 \times 0.005795 \approx 1.728\)

\[
\Delta H = 86.441 + 1.728 = 88.169 \, kJ/mol
\]

### Bước 3: Tính ΔG ở 473K

Bây giờ, áp dụng lại phương trình Gibbs-Helmholtz cho nhiệt độ 473K:

\[
\Delta G(473) = \Delta H - 473 \Delta S
\]

Tính ΔG:

\[
\Delta G(473) = 88.169 - 473 \times 0.005795
\]

Tính phần \(473 \times 0.005795 \approx 2.744\)

\[
\Delta G(473) = 88.169 - 2.744 = 85.425 \, kJ/mol
\]

### Kết luận

Theo tính toán, giá trị ΔG ở 200°C là khoảng 85.425 kJ/mol. Tuy nhiên, giá trị mà bạn đề cập là 84.303 kJ/mol. Khả năng có thể xảy ra sai số trong việc tra cứu giá trị entropi hoặc phương pháp tính trong dữ liệu bạn có. Bạn có thể kiểm tra lại giá trị entropi của NO và thực hiện lại các bước nếu cần.