Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm từng bước:

### a. Viết Phương trình Hóa học (PTHH)

Phương trình hóa học giữa MgSO₃ và HCl như sau:

\[
\text{MgSO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

### b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã phản ứng

1. **Tính số mol của MgSO₃:**

Khối lượng mol của MgSO₃:

\[
\text{Mg} = 24 \text{g/mol}, \quad \text{S} = 32 \text{g/mol}, \quad \text{O}_3 = 16 \times 3 = 48 \text{g/mol}
\]

Tổng khối lượng mol của MgSO₃:

\[
M_{\text{MgSO}_3} = 24 + 32 + 48 = 104 \text{g/mol}
\]

Tính số mol MgSO₃ trong 60g:

\[
n_{\text{MgSO}_3} = \frac{60}{104} \approx 0.5769 \text{ mol}
\]

2. **Sử dụng tỉ lệ mol từ PTHH:**

Theo phương trình, 1 mol MgSO₃ phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết là:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{MgSO}_3 = 2 \times 0.5769 \approx 1.1538 \text{ mol}
\]

3. **Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl:**

Giả sử dung dịch HCl có nồng độ C%. Điều này có nghĩa là trong 100g dung dịch có C g HCl.

Khối lượng HCl trong 200g dung dịch là:

\[
M_{\text{HCl}} \approx 36.5 \text{g/mol}
\]

Vậy số mol HCl trong 200g dung dịch là:

\[
n_{\text{HCl(dung dịch)}} = \frac{200 \cdot C}{100} \div 36.5 \approx \frac{2C}{36.5}
\]

Từ đó, để biết dung dịch HCl đã phản ứng là:

\[
\frac{2C}{36.5} = 1.1538 \text{ mol}
\]

Tính C:

\[
C = 1.1538 \cdot 36.5 \cdot \frac{100}{200} \approx 21.084 \text{g}
\]

Sau cùng để tính nồng độ phần trăm C% của dung dịch HCl:

\[
\text{Nồng độ phần trăm HCl} = \frac{21.084}{200} \times 100 \approx 10.54\%
\]

### Kết luận

- Phương trình hóa học: \(\text{MgSO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}\)
- Nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã phản ứng khoảng 10.54%.