Bai 2 
Đặt C_M dd HCl là a , C_M dd Ba(OH)2 là b

-TN1 : Trộn 0,05a mol HCl vs 0,05b mol Ba(OH)2
Vì dd C có tính axit nên pư dư HCl
2HCl + Ba(OH)2 => BaCl2 + 2H2O
0,1b......0,05b................................(mol)
Dư 0,05a - 0,1b mol HCl
HCl + NaOH => NaCl + H2O
Suy ra n_HCl dư = 0,05a - 0,1b = 0,005 (|-))

-TN2 : Trộn 0,05a mol HCl vs 0,15b mol Ba(OH)2
Vì dd D có tính bazơ nên pư dư Ba(OH)2
2HCl + Ba(OH)2 => BaCl2 + 2H2O
0,05a....0,025a.............................(mol)
Dư 0,15b - 0,025a mol Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HNO3 => Ba(NO3)2 + 2H2O
Suy ra n_Ba(OH)2 dư = 0,15b - 0,025a = 0,0175 (|-)|-))

Từ đây tính được a = 0,5 và b = 0,2

Bai 3 
Gọi x, y là nồng độ của H2SO4 và NaOH 
H2SO4 --------------> 2H+ + SO42- 
NaOH --------------> Na+ + OH- 
KOH -------------> K+ + OH- 
HCl -----------> H+ + Cl- 
**nH2SO4 trong 30ml: 30/1000*x=0.03x mol 
=> nH+ = 0.03x*2=0.06x mol 
nNaOH trong 20ml: 20/1000*y=0.02y mol 
=> nOH- = 0.02y mol 
nKOH = 10/1000*2=0.02 mol 
=> nOH-= 0.02 mol 
=> Tổng OH- là 0.02y+0.02 
H+ + OH- ----------> H2O 
0.06x---(0.02y+0.02) 
Do H2SO4 được trung hòa nên nOH- = nH+ 
=> 0.06x=0.02y+0.02 => 0.06x-0.02y=0.02 (1) 
** 
nNaOH trong 30ml: 30/1000*y=0.03y=>nOH- = 0.03y 
nH2SO4 trong 20ml: 20/1000*x=0.02x => nH+ = 0.04x 
nHCl = 5/1000*1=0.005 mol => nH+ = 0.005 
=> Tổng số mol H+ là: 0.04x+0.005 
H+ + OH- -------------> H2O 
(0.04x+0.005)---0.03y 
Do trung hòa nên số mol H+ = nOH- 
0.04x+0.005=0.03y 
=> 0.04x-0.03y= - 0.005 (2) 
Giải phương trình (1), (2) ta được x=0.7 và y=1.1

Bai 4
Gọi CM H2SO4 = aM. CMNaOH = bM
Có
- Nếu đổ 3 lít dung dịch NaOH vào 2 lít dung dịch H2SO4 thì khau khi phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1M
=> 3.b - 2.2a = 0,1.(2+3) =0,5
- Nếu đổ 2 lít dung dịch NaOH vào 3 lít dung dịch H2SO4 thì khau khi phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M
=> 3.2.a-2b = 5.0,2 = 1
=> a=0,4
b = 0,7
Chi tiet:
Sử dụng (H+)+(OH-)--->H2O 
Đặt nồng độ axit là x 
....................bazơ là y 
6x - 2y =1 (1) 
3y - 4x =0,5 (2) 
giải hệ tạo bởi 1&2 ta dc 
x=0,4(h2so4) 
y =0,7(naoh)

Câu 1